13．D解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu-Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。

　点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。

12．BC解析：使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO₂，它可能是加热NaHCO₃分解产生的(如C项)；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：CO+CuOCu+CO₂(如B项)。

11．B解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。

10．AD解析：Al既可以与酸反应放出H₂，又可以和碱反应释放出H₂:2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+2H₂O2AlO+3H₂↑，溶液中不可能同时含有大量的H⁺和OH^－，因为H⁺+OH^－＝H₂O。故本题答案应选A、D。

9．AC解析：有关的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H₂，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH₂，0.3molHCl生成0.15molH₂，左盘下沉。

8．B解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效(将碳氧化成气体)，所以选B。

7．C解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。

6．D解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe³⁺存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe²⁺，遇KSCN不变色，再滴加适量氯水，会将Fe²⁺氧化成Fe³⁺溶液立即呈红色。故答案选D。

5．B

4．D解析：依题意，当产生22.4L即1molH₂时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH₂，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。