8．将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是　　　 　BC

　　 A．硫酸　　　　　　　　　　　　　　 B．氯水　　　　　　　　　　　　　　 C．硝酸锌　　　　　　　　　　　　　 D．氯化铜

7．下列排列顺序正确的是B

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　 ②原子半径：Na＞Mg＞O 　③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　 ④结合质子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

A．①③　　　　　　　　　　　　 　　　 B．②④　　　　　　　　　　　 　　　 C．①④　　　　 　　　　　　　 　　　 D．②③

6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液。则甲气体的组成为B

A．NH₃、NO₂、N₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂　　

C．NH₃、NO₂、CO₂　　 　　　　　　　 　　　 　　　 　　　　　　　　　　 D．NO、CO₂、N₂

5．已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M(组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10)，反应过程用下图表示，则下列判断错误的是D

A．E、G、L、M都是10 e^－微粒　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．L、M都是极性分子

C．L能使紫色石蕊试液变蓝色　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．E离子中，质子数一定大于中子数

4．已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COO^­H)值增大，可以采取的措施是BD

A．加少量烧碱溶液　　　　　　　　　 B．升高温度　　　　 　　　 　　　 C．加少量冰醋酸　　　　　　　 D．加水

3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是B

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

2．下列化工产品生产中不涉及氧化还原反应的是　 C

A．制硫酸　　　　　　　　　　　　　 B．制漂白粉　　　　　　　　　　　 C．制玻璃　　　　　　　　　　　　　 D．制盐酸

1．以下反应的离子方程式正确的是C

A．实验室制CO₂：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．二氧化硫气体通入氯水：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2－+2Cl^－+4H⁺

D．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl₂+Fe²⁺=2Cl^－+Fe²⁺

15．2mol·L^－1解析：本题的反应式很多，有Fe₂O₃与H₂SO₄反应，生成的Fe₂(SO₄)₃又与Fe反应，Fe与H₂SO₄反应；加入的NaOH与H₂SO₄、FeSO₄反应等。但最终产物是Na₂SO₄和Fe(OH)₂。根据守恒原理：

　(SO)＝(Na⁺)，

　亦即(H₂SO₄)＝(NaOH)＝0.6mol＝0.3mol。

　(H₂SO₄)＝＝2mol·L^－l。

14．Zn、Cu

　ZnCO₃ZnO+CO₂↑

　C+2Cu₂O4Cu+CO₂↑

　C+2ZnO2Zn+CO₂↑

解析：我们知道，煅烧石灰石(CaCO₃)能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。

　点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。