5. 有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω₁，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω₂，下列说法正确的是 ( C　 ) 　A．a一定小于或等于b　　　　　　　　　　　　 B．.aω₁一定等于b ω₂ 　C．t℃时KCl溶解度一定大于100ω₁ 　　　 D．ω₁一定大于ω₂

3、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)80℃时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。这两种情况下都不改变的是

A．溶液的PH　　　　 B．溶液的质量　　 C．溶液中的n(Ca²⁺)　 　D．溶液的质量分数

4(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)(12分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^-)]。

(1)正常海水(Cl^-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是　　　　　 。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　 　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　　　　　　 。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol/L时，c(Hg²⁺)=　　　　　　 。

答案(1)HgC1₄^2- ； HgC1₂

　 (2)Hg²⁺+2H₂O　　 Hg(OH)₂+2H⁺ ；在硝酸中配制

　 (3)①Cu+Hg²⁺　　 Cu²⁺+Hg ；②1.6×10^-47mol/L

2．(广东省南宫中学2009届高三9月份月考 )KNO₃的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO₃的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　 A．m<n<p　　　　　　　　 B．m>n>p　　　　　　　　 C．n>m>p　　　　　　　　 D．p>m>n

1．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)t℃时,恒温蒸发某Na₂SO₃溶液，若蒸发ag水时，析出bg Na₂SO₃·7H₂O； 若蒸发2ag水时，析出cg Na₂SO₃·7H₂O；则t℃时，Na₂SO₃的溶解度为(A )

A．100(c-b)/(2a+c-b) g　 　 　B．100b/a g　　 C．b/(2a+b) g　 　 D．100(c-b)/a g

3．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量，产生不同的光谱--原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

试题枚举

[例1]下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　 )

　　　　　 A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。

答案：　 D

[例2]下列有关认识正确的是(　 )

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层含有的电子数为2n²

解析：各能层的能级都是从s能级开始，但不是至f能级结束，如L能层只有2s^、2p两个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n²，而不是必须含有的电子数2n²

答案：A

[例3]以下电子排布式表示基态原子电子排布的是(　 )

　　　 A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³ 　　　　　　　B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 4p¹　

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹ 　　　　　　D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p¹　

解析：A B C均不符合能量最低原理，选D

答案：D

[例4]人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(　 )

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

解析：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子

答案：　 B D

[例5]以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

	结构示意图	电子排布式	电子排布图(轨道表示式)
铁原子		1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子		1s22s22p63s23p63d5

　　 ⑴铁原子最外层电子数为　　　　　 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

答案：⑴2　 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子　

⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。

电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。

轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。

[例6]下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________­是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

2．激发态：较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

1．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据　　　 轨道，且自旋方向　　 。

思考：为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子？

3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳　　 个自旋方向　　　 的电子。

2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在　　　　　 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。