29．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

　 请回答：

　 ⑴Z₂Y的化学式是　　　　 。

　 ⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式 是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多

　　 孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。此时：C(Ⅰ)

的电极反应为　　　　　　　　　　　 　；该反应的化学方程式为　　　　　　　 　。

一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。

此时：C(I)的电极名称是　　 　　　　(填写正极、负极、阴极或阳极)；C(II)的

电极反应式是　　　　　　　　　 。

　　 ⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离 子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物

　　 可使品红溶液褪色。Z是生产生活中最常用的一种金属。U的单质在W₂中燃烧可生成UW

　　 和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　　 请回答下列问题：⑴. 写出元素符号：U　　 　　　、V　 　　　　、W　　 　　　、 X　　　 、　 Y　 　　　　、Z　 　　　　。

　 ⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_______。

　　 ① 原子晶体　　 ② 离子晶体　 　　　 ③ 分子晶体　　 　　 ④ 金属晶体

　 ⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)　 ____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________， 用一个离子方程式加以证明___________________________________________　 _____。

26．⑴写出下列电子式

① N₂______________　 ② CO₂____________　 ③ NaOH________　　 ____

　　 ⑵下列方法中可以证明2NO₂(无色)N₂O₄(红棕色)达到平衡状态的是___________。

①温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，

　　 ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，

　　 ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，

　　 ④温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，

　　 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

25．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　 )

　 A、a=b－1　　　 　　 B、a=b－11　　　 　　 C、b=a+25　　　 　　 D、b=a+30

24．在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q₁和Q₂表示，H₂(g)+1/2O₂₍g)====H₂O(g)；

　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，则下列关系

　正确的是(　　 )

A.Q₁＞Q₂　　　　　　 B. 2Q₁＝Q₂ C.2Q₁＜Q₂ 　　　　　　D.2Q₁＞Q₂

23．下列有关实验现象的描述不正确的是(　　 )

A. 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，反应速率加大

B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

　C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

D.锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

22．下列叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

C．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

21．前三周期元素x,y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　 )

A．x与y不可能位于同一主族　 　　　 B．x与y一定位于同一周期

C．x与y可能形成共价化合物xy　 D．x与y不可能形成离子化合物xy

20．下列各种物质中，晶体类型相同的是(　　 )

A. O₂和SiO₂　 　　　　　　　　　　　 B.NaCl和I₂

C.CO₂和H₂O　　 　　　　　　　　　　　 D.CH₄和NaOH