2．严格地说，下列化学式不能真实表示分子的组成的是

(　)

①P₄　　 ②CO₂　　 ③SiO₂　　 ④MgO

A．①③④　 　 B．①②　　

C．③④　 　 D．③

1．下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是 (　)

A．陶瓷、水泥 　　 B．粗硅、玻璃

C．普钙、漂白粉　　 D．石膏、石英玻璃

31.

30.

29．⑴　 　　　　　。　

　　 ⑵　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ⑶C(I)的电极反应为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 C(I)的电极名称是　　 　　　　　　　　　(填写正极、负极、阴极或阳极)；

　　 C(II)的电极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ⑷离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27． ⑴. 写出元素符号：U　　　　 、V　　　 、W　　　 、 X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　 。

　 ⑵. _______。

　 ⑶. ____________； ______________， _______________________________________。

26．⑴① N₂______________　　 ② CO₂____________　 ③ NaOH________　　 ____

⑵______　　　　 　_____。

31．已知某主族元素X的原子核内质子数等于中子数，在含该金属阳离子X²⁺的溶液中，X²⁺的　　 浓度为0.8mol/L，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.192g。若由碳棒、该金属和200mL

　　 稀硫酸组成的原电池中，碳棒上共析出0.15mol气体。根据计算推断：

　　 ⑴X是什么元素及在元素周期表中的位置；

　　 ⑵在原电池中溶解的该金属的质量是多少？

　　 ⑶计算在原电池中转移的电子的物质的量。www.21世纪教育网

绍兴一中2008学年第 二 学 期高一化学期中试卷答题纸

30．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定温度，一定压强下，　　 发生如下反应：2H₂(g)+CO(g) 　CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得　　 CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L，求：⑴以H₂的浓度变化表示的该反应的速率？

　　 ⑵到平衡时CO的转化率？⑶平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比？