1．(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案:A

解析:^{设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

5、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO₄^-、Fe³⁺等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S^2-、I^-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H₂O₂、Fe²⁺等。

典型例题：

4、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。

3、临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如：H₂S与浓H₂SO₄的反应，H₂S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO₂.

2、先后律：当一种氧化剂(还原剂)同时遇到几种还原剂(氧化剂)时，还原剂(氧化剂)按还原性(氧化性)的强弱顺序依次被氧化(还原)。

1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃　 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl₂强于S.

巩固性练习、已知 2Fe³⁺ +2I^－ ＝2Fe²⁺ +I₂ ，2Fe²⁺ +Cl₂ ＝2Fe³⁺ +2Cl^－ 则有关离子的还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　　

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　　 B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-　　　 C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-　　 D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO₄＞MnO₂＞O₂

2、(1)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.(除Fe³⁺外)

(2)对于非金属单质

氧化性逐渐减弱

还原性逐渐增强

常见的氧化剂：KMnO₄，浓H₂SO₄，浓、稀HNO₃，Cl₂

常见的还原剂：H₂、CO、C、大多数金属。

1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

则：还原性：H₂＞Cu