2.5g×80%　　　 x

= ，x＝2.42g。

　　　 (4)溶液中的Mn²⁺、K⁺、Na⁺与SO₄^2－分别组合成MnSO₄、K₂SO₄、Na₂SO₄，配平后的化学方程式为：2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄₌₌₌K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。

　　　 (5)n(Na₂C₂O₄)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO₄)＝0.001mol，m(KMnO₄)＝0.158g，KMnO₄的纯度为：×100%=95.76%。

答案：略。

^15．(09安徽卷27)(12分)

某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入　　　　　

GFeSO₄·7H₂O。

答案：

^{(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 　+ 6Fe3+ + 7H2O}

(2)^{将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

(4)^13.9

14．(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

　　 请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　。

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

解析：(1)主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO₂和K₂MnO₄前分别配3，KClO₃和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO₂+6KOH+KClO₃KCl+3K₂MnO₄+3H₂O。

　　 (2)主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO₄^2－+4H⁺₌₌₌MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O。

　　 (3)由上述的两个反应式可知：3MnO₂ -　 2KMnO₄

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　87×3　　　 2×158

13．(08天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

答案：(1)5　 2　 16　 10　 2　 8

(2)①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21%；64%。

12．(08上海卷)某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

后的化学方程式为：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O₌₌₌Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH。

答案：(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)　　　　　　　　　　　

(4)1∶4。

11．(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是(　 )

A．明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

答案：C。

10．(08上海卷)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　 )

A．F₂、K、HCl　　　 B．Cl₂、Al、H₂　　　 C．NO₂、Na、Br₂　　 D．O₂、SO₂、H₂O

答案：A　 　

9．(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　 )

A．2mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　　 D．0.25mol

答案：D。

8．(08全国Ⅱ卷)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

答案：C。

1．(山东卷13)下列推断合理的是

　A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

　B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

答案:A

^2．(09全国卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案:B

^3．(09江苏卷3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

答案:B

^4．(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是

　　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

^5．(09福建卷6) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应　　　　　 B. 分解反应　　　

C. 置换反应　　　　　 D. 复分解反应

答案：C

^6．(09广东化学17) 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

答案：CD

^7．(09上海卷7)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③　　 B．②①③　　 C．③②①　　 D．③①②

答案：A

8、下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( D )

　 A .　 2F₂+2H₂O==4HF+O₂ 　　　　B．C+H₂O==CO+H₂

　　　 C.　 CO+H₂O==CO₂+H₂　　　　　 D.　 C1₂+H₂O== HCI+HClO

高考练兵：