171．C在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应： H₂(g)+I₂(g)2HI(g) ΔH<0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　 ；

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　　　 ；

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)　　　 　　　　，HI浓度的变化正确　　　 ；(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　 。(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

170．C在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入物质的量如下：A、B和C均为0.4mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E的物质的量为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于　　　　　 。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量　　　　 (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)，理由是　　　　　 。

169．C恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1) 若反应进行到某时刻t时，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，计算a的值。

(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n₁(始)∶n₁(平)＝　　　　　　 。

(4) 原始混合气体中，a∶b＝　　　　　　 。

(5) 达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，n₁(N₂)∶n₁(H₂)＝　　　　　　 。

(6) 平衡混合气体中，n₁(N₂)∶n₁(H₂)∶n₁(NH₃)＝　　　　　　　　 。

168．C某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m。假设N₂、H₂、NH₃的加入量(单位：mol)用x、y、z表示，应满足：

(1)恒定温度、体积

①若x = 0，y = 0，则z =_________；　　　　　　　　　　　　　　

②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；

③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

(2)恒定温度、压强　

①若x = 0，y = 0，则z =_________；

②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；

③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

167. B在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应(10分)：

2SO₂(g)+ O₂ (g) 　2SO₃(g)　 ΔH<0

(1)降低温度，该反应二氧化硫转化率　　　　 ，化学反应速　　　 度　　　　　　　 　,(以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反　　　　　　　　　　　　 应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　 。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)　

10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　 (填写编号)。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量

166．A在合成氨反应中，进入合成塔的气体体积比为N₂∶H₂∶NH₃=6∶18∶1，从合成塔出来的气体体积比为N₂∶H₂∶NH₃=9∶27∶8，则H₂的转化率为_____________。

165．A二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO₂浓度约为0.00125　mol·L^－1)。图13-5中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。

(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率。

(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：　　　　　 　　　　　　　　　

164．A在一定温度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反应达平衡时有c mol SO₂发生了反应，试填写下列空白：

(1)生成___________mol SO₃；

(2)O₂的转化率为_____________；

(3)平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；

(4)平衡体系中SO₃的百分含量(体积比)为_____________；

(5)达到平衡时，c(SO₂) = _______mol/L，c(O₂) = _______mol/L，c(SO₃) = ______mol/L。

163．A高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO₂(气)ΔH＞0

(1)则该反应中平衡常数K＝　　　　　 。

(2)已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　　　 ，平衡常数K值　　　 (均填增大，减小或不变)。

(3)1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　 (选填是或否)，此时化学反应速率是

v_正　 v_逆(选填＞，＜，＝)，其原因是　　　　　　　　　　　　 　

162．A下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？

(1) Fe(s)　　　 Fe(g)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) H₂(g)+O₂(g)　　　 H₂O(l) 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) NaOH(s)　　　 Na⁺(aq)+ OH^-(aq)