15．极限法求解。⑴ 假设12g全是金属单质，求得金属元素相对原子质量M为102； ⑵ 假设12g全是金属氧化物RO，求得金属元素相对原子质量M为38。

所以，只要金属的相对原子质量介于38和102之间的元素均符合条件，为Ca和Sr。

13．XY₃的化合价组合及相应的可能化学式为：⑴ +3、-1(m-4：AlCl₃、BF₃；m+4：AlF₃；m-2：PCl₃此物质不易想到)　 ⑵ +6、-2(m+8：SO₃)　 ⑶ -3、+1(m+6：NH₃)此价态组合不易想到。

7．形成同主族元素原子序数之差的原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加的是ns²、ns²np⁶、(n-1)d¹⁰ ns²np⁶，分别是相差2、8、18个电子。8+8=16，8+18=26，18+18=36。

3．B选项中H元素不符合；C选项中F₂不符合；D选项中“最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，“周期表最右上方的元素”是氦元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。

2．由主要化合价可知AB为II_A族，CE为VI_A族，D为III_A族；由原子半径知BE为第2周期元素，ACD为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。

19．⑴ 随着 原子序数增大，E值变小　 周期性　　 ⑵ ①③

⑶ 439　 738 (填E(钾)、E(镁)也给分)

⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。(注：达到8电子稳定结构也给分)

⑶ Al　 S　 H₂SO₄　 Al(OH)₃

⑷ 周期性变化　　 元素的周期数即为原子核外电子层数，

元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。

[解题指导]

18．⑴ 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； ⑵ N O S ； ⑶ 硫酸铵 (NH₄)₂SO₄ 。

17.⑴ N；Si；S；Ca　　　　 ⑵ K；F；Ar

⑶ HClO₄；KOH；Al(OH)₃　 ； 3HClO₄ + Al(OH)₃ = Al(ClO₄)₃ + 3H₂O

　 HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O　 ；　 KOH + Al(OH)₃ = KAlO₂ + 2H₂O　　 ⑷．K；F　

⑸．方案一：用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。

方案二：分别向AlCl₃溶液、MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。

(或其他合理答案)

⑹．氯　　 H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓

16．⑴ Li₂O　 Li₃N　　

⑵ Be(OH)₂　 Be(OH)₂ + 2OH^- = BeO2- 2 + 2H₂O　 Be(OH)₂ + 2H⁺ = Be²⁺ + 2H₂O

⑶ Al₄C₃ + 4OH^- + 4H₂O = 4AlO- 2 + 3CH₄↑

⑷ 加热至熔融状态，测量其导电性。

6、BC　 7、D　 8、D　 9、B　 10、CD　 11、AC　 12、B　 13、D　 14、AD　 15、BC