11.D　

7.A　 8.D　 9.A　 10. BD

1．B　 2．C　 3．D　 4．A　 5．D　 6．C　

1.　 A　 B　 2.　 D

[针对训练]

2．[解析]从R- 知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。答案：(1) +5　 (2)　 7

[考题再现]

1．[解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。答案：D

14．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5ml Ag+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。

①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？

②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是　　　 它的化学式　　　　 。

D．奥赛一瞥

15下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：　　　　　　

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

　　　 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8%)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02%-1%，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

　　 2NaI+3H2SO4+MnO2＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　　 …………⑴

　　 2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2　　　 …………⑵

反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

反应⑴、反应⑵的离子方程式是(提示：NaHSO3＝Na++HSO3－;　 H2SO4=2H++SO42-)

　 　 反应⑴　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

反应⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　I2在反应⑴中是　　　 (填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应⑵中是　 　　 产物

第二课时 卤族元素

[例题解析]

13．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　 。

12．把112ml(标准状况)的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A．H2　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. HF　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C. O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. OF2