5. 下列关于2 mol·L^-1 NaOH溶液的说法不正确的是

A. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L^-1

B. 1 L溶液中含2 mol NaOH分子

C. 溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子

D. 溶液中钠离子的浓度是2 mol·L^-1

4. 下列各组物质中，所含分子数相等的是　　

A. 1g H₂与9g O₂　　　　　　　　　 B. 1mol HCl与3.01×10²³个CH₄

C. 体积相同的H₂和Cl₂　　　　　 D. 物质的量相同的CO和CO₂

3. 下列说法正确的是　

A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．气体的摩尔体积都相同

C．H₂O的摩尔质量是18g / mol

D．1mol Na⁺ 的质量是23 g

2. 关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是　

A．质量为 128 g　　　　　　　　 B．摩尔质量为 128 g / mol

C．分子数为 1.204×10 ²⁴ 个　　　 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L^-1

请表述质量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：在化学反应中，反应前后　　 　(填“原子”、 “分子”、 “离子”)的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

[课堂复习]

知识点1：理解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

例1、下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol

B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

C．1 mol 任何物质都含有6.02×10²³个分子

D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同

例2、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A. 10g H₂ 和10g O₂ 　　　　B. 同温同压下，相同体积的N₂ 和H₂ 　

C. 9 g水和 0.5 mol Br₂　 　　D. 22 g CO₂ 和3.01×10²³ 个N₂

例3、将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是

A. 0.5mol·L^-1　　　　　　　　　　 B. 1mol·L^-1

C. 2mol·L^-1　　　　　　　　　　　 　D. 4mol·L^-1

知识点2：了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

例4、下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是

　　 A. 20℃时，100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g

B. 某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质

　　 C. 打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关

　　 D．饱和石灰水中加入氧化钙有固体析出

例5、室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为

A. 9.1%　 　B. 2.5mol/L 　　C. 10%　 　D. 0.1 mol/L

知识点3：质量守恒定律

例6、化学反应前后一定没有变化的是

A. 原子的数目和种类　 　　　　B. 分子的数目　　

C. 物质种类　　 　　　　　　　D. 物质的总质量

例7、现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是

A. 1：1　 　　B. 2：1　　 　　C. 4：1　　 　D. 5：1　

[课后作业课后巩固]

选择题(共10小题，每题有2-3个正确答案，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。)

1. 下列说法正确的是

A. 0.25 mol CO₂　　　 B. 1 mol小麦含有6.02×10 ²³个麦粒

C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H₂ 含有 3.01×10 ²³ 个氢分子

溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。

溶质质量分数的表达式是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质　　 　　(填“能”或“不能”)继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在　　　 克溶剂里达到　 　　　状态时所溶解的质量。

练习6：硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在　 　℃时，　 　g硝酸钾溶解在　 　g水中恰好形成饱和溶液。该硝酸钾溶液的质量分数是　　　　　　　 。硝酸钾溶液中含有的粒子有　　　　　　 　　　　　　。

4．物质的量浓度

物质的量浓度表达式为　　 　　　　，单位是　　　　 。表达式中分子、分母的含义分别是　　　　　　　 　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　 　　。

用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

练习5：从100mL 0.3mol·L^-1 CuCl₂溶液中取出10mL，此10mL CuCl₂溶液的物质的量浓度为　　 　　　，其中含溶质 mol。

小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是：

　　　 n =　　 　　=　　 　　　　= 　　　　　　= 　　　　　。

3．　 气体摩尔体积

从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。

固体、液体中　　　　　　 较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积 　　　　。

对于气体来说，粒子之间的距离远远　　　 　(填“大于”或“小于”)粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于　　　　　 ，而在相同的　　　 和 　　下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的　　　 、　　　　 下，相同体积的任何气体含有的粒子数目　　　　　　 。

　　　　　　　 　的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是　　　 ，单位是 　　　。

物质的量与气体体积的关系可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

练习4：在常温常压下，0.6 mol O₂和0.4 mol O₃的体积比为 　　　　。

2．　 物质的量与物质的质量的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫摩尔质量，符号为　　　 ，单位是　　　　　　 ，数值上等于 　　　　　　　　　　　　。

物质的量与物质的质量的关系可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

练习3：H₂O的相对分子质量为　　　 ，它的摩尔质量是　　　 　　　，1 mol H₂O的质量是　　　 。3.5 mol H₂O的质量是　　　　　　 　　，54克水的物质的量是 　　　　　　。

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是　　　　　　 ，符号为 　　　　　。

1．　 物质的量与微粒个数的关系

国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数相同，约为 　　　　　　　　　　，也把这个数叫做　　　　　　　　 　，符号为 　　　　　　。

物质的量与微粒个数的关系是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

练习1：3.01×10²³个CO₂分子是 　　　　　　mol。

练习2：0.6 mol O₂和0.4 mol O₃，它们的分子数比为 　　　　。