3.B解析:SiO2是一种难溶于水的固体,故A是不正确的。SiO2可与HF作用,故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出,从而促进平衡向正反应方向移动,而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
2.D
1.BD解析:SiO2不溶于水;SiO2是Si-O键结合而成的空间网状的原子晶体,其中Si、O原子个数比为1∶2,不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物,但不与水和一般酸反应,常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强,故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应:CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3↓。正确选项为B、D。
16.下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
①Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
②siO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
答案及详解:
15.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
14.有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
(1)C与烧碱溶液反应生成A和水;(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;(5)C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式。
12.实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为(用化学方程式表示)___________________________。
13.物质A是一种高熔点化合物,不溶于H2SO4、硝酸,却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图,试推断:
A.________;B._______;C._______;D.________;E.________。
11.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )
A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出
B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成
D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
10.下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
9.二氧化硅是酸酐的原因是( )
A.它溶于水得相应的酸
B.它对应的水化物是可溶性强酸
C.它与强碱溶液反应只生成盐和水
D.它是非金属氧化物
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