13．SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃

12．2NaOH+SiO₂Na₂SiO₃+H₂O

11．D解析：SiO₂不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO₃均可溶于盐酸且CaCO₃溶于盐酸有气泡生成，SiO₂可以溶于NaOH溶液。本题应选D。

10．D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。

9．C解析：SiO₂是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H₂SiO₃也不是强酸，故应选C。

8．D 解析：Ca(HCO₃)₂+↑①

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

　由①可知当Ca(HCO₃)₂全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca(HCO₃)₂稍加热就分解，而CaCO₃必须在高温下才分解。即当CaCO₃发生分解时，Ca(HCO₃)₂已全部分解完毕。

7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO₂和H₂SiO₃的化合价相同，所以SiO₂尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO₂为原子晶体，故SiO₂不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO₂分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO₂与HF酸反应的方程式为：SiO₂+4HFSiF₄↑十2H₂O，SiF₄不是盐，SiO₂与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO₂是两性氧化物，D错误。

6．C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。

5．C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO₂与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO₂能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO₃反应。

4．B解析：10gCaCO₃刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO₂。若其中含有杂质，则应是一个产生CO₂的能力强的(等质量的情况产生比CaCO₃更多的气体)和另一个产生CO₂的能力不如CaCO₃或干脆不产生CO₂的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。