0  371971  371979  371985  371989  371995  371997  372001  372007  372009  372015  372021  372025  372027  372031  372037  372039  372045  372049  372051  372055  372057  372061  372063  372065  372066  372067  372069  372070  372071  372073  372075  372079  372081  372085  372087  372091  372097  372099  372105  372109  372111  372115  372121  372127  372129  372135  372139  372141  372147  372151  372157  372165  447090 

3.下列关于重心的说法正确的是(  )

A重心是物体的各部分所受重力的合力的作用点。

B形状规则的物体的重心必与其几何中心重合。

C重心是物体上最重的一点。

D直铁丝被弯曲后,重心便不在中点,但一定还在铁丝上。

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2.关于重力的说法中正确的是(  )

A.在落向地球时,物体受的重力大于它静止时受的重力。

B.因重力的方向总是竖直向下的,故重力一定和地面重直。

C.重力就是物体对水平桌面的压力。

D.一个物体不论是静止还是运动,也不论是怎么运动,受到的重力都是一样。

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1.下列力的说法中正确的是(  )

A..力是物体对物体的作用,所以只有直接接触的物体间才有力的作用。

B. 由有一定距离的磁铁间有相互作用力可知,力可以离开物体而独立存在。

C. 力是使物体发生形变和改变物体运动状态的原因。

D. 力的大小可以用天平测量。

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28.(10分) 取0.04molKMn04固体加热一段时间后,收集到amol气体,在反应后的残留固体中加入一定量的浓盐酸,又收集到bmol气体,设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中, 试求:

(1)  a+b的最小值?

(2)  当a+b=0.09mol时,残留固体的质量为多少?

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27.(12分)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为g·cm-3,质量分数为%,物质的量浓度cmol·L-l,溶液中含NaCl的质量为mg。通过计算求:

(1)  用m、V表示溶液物质的量浓度,

(2)  用表示溶液物质的量浓度,

(3)  用c表示溶液的质量分数,

(4)  用表示该温度下NaCl的溶解度。

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26.(8分)如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是:

                  

  (2)产生上述现象的原因是:

                  

  (3)写出有关反应的离子方程式:

                   

 

(4)由实验推知,MgCl2溶液的总能量   

(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。 

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25.(8分)配制100mL0.25mol·L-1的NaOH溶液,某学生操作如下:

(1)用托盘天平称出1.00 gNaOH,操作是:将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的滤纸,把游码放在1 g的位置上,在左盘上放粒状NaOH至天平平衡,取下称好的 NaOH,并撤掉两盘上的纸; 

(2)把称好的NaOH放入一个100mL的烧杯中,加入约10 mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,将溶液移至一个100mL的容量瓶内,加水至距刻度线约2cm处,改用胶头滴管加水,恰至刻度;

(3)写一个记有配制日期的“0.2500mo1·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上,密闭保存。

指出上述操作和描述中的错误:

                    

 

                   

 

                   

 

                   

 

             

 

             

            

 

             

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24.(8分)一瓶溶液里可能含有OH-、Cl-、NO3-、CO32和SO42五种阴离子的某几种。现分别取该溶液少量装于两支试管,进行以下实验:

①向第一支试管中滴入酚酞试液,溶液变红。

②向第二支试管中加入足量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀。过滤,并将滤液移入第三支试管,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生,该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

③向第三支试管中加入少量AgNO3溶液,无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子为

         。

不含有的离子为

                

无法确定是否含有的离子为

        

写出实验②中有关反应的离子方程式:

                      

                      

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23.(10分)去年2月25日汉江再次发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指向水中投入或排人生物所需的营养物质后,水中某些营养元素含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化而有腥臭味,造成鱼类死亡的现象。 

 (1)已知藻类含碳35.83%,氢7.41%,氮6.31%,磷0.8732%,其余为氧,式量不超过4000,则该藻类的式量为

             

化学式为           

 (2)根据藻类的化学式确定,工业和生活污水中导致藻

类生长过快的营养元素是     

 (3)为解决汉江污染问题,湖北省正式实施《湖北省汉江流域水污染防治条例》。条例规定:实行“污染源头”控制,严格管制沿江主要城市的污水排放……。下列措

施符合此条例规定的是(填写序号)   

①汉江沿岸在新建住宅小区、宾馆、饭店、医院等采用生活污水净化装置;②汉江沿岸城市居民禁用含磷洗衣粉;③禁止用汉江水进行农用灌溉和作生活用水;④向汉江中加入大量净水剂和消毒剂以提高汉江的水质。

(4)汉江的“水华”现象发生在枯水期的原因是:

            

 

                       

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22.(8分)判断含氧酸强弱的一条经验是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:

某些含氧酸的酸性

名称
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构式

Cl-OH

 
HO   O
╲  ↗
   P
╱  ╲
HO   OH
 

HO   O
╲  ↗
   S
╱  ↘
HO   O

 

HO   O
╲  ↗
   Cl
↙  ↘
O   O

 

 
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸

 (1)亚磷酸(H3P03)和亚砷酸(H3AsO3)的化学式相似,但是它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性。由此可以推知它们的结构分别为

           

 

           

(2)亚磷酸和亚砷酸分别跟过量氢氧化钠反应的化学方程式分别是

           

 

           

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学反应方程式

           

            

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