0  371979  371987  371993  371997  372003  372005  372009  372015  372017  372023  372029  372033  372035  372039  372045  372047  372053  372057  372059  372063  372065  372069  372071  372073  372074  372075  372077  372078  372079  372081  372083  372087  372089  372093  372095  372099  372105  372107  372113  372117  372119  372123  372129  372135  372137  372143  372147  372149  372155  372159  372165  372173  447090 

2.[解析]由题设条件,可看作气体A的式量为m,气体B的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用,显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件,只有同温同压下,体积相同,则A、B物质的量相同。质量比才为m:n,而B中与温度压强没有关系,但,C中同温同压密度比等于其式量比,应为m:n,因此正确答案为A、B、C。

[答案]D

[考题再现]

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1.[解析]由于含个微粒为1mol ,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。选项A错。由于CO和的摩尔质量相同,故个分子的质量也相同,且为了加28g,故选项B正确。1mol和分别含有2mol H和3mol H,故选项C错。5.6g铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项D正确。

[答案]B、D 

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17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升,取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1.12升气体。

  ⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式

  ⑵要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据?(填标号)

A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度

D.题给条件充足,不需要补充数据

  ⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量

第 三章  物质的量第一课时  物质的量和气体摩尔体积

[例题解析]

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15.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为(  )

  A. mL         B. mL           C. mL           D. 无法判断

16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4),调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bg镁粉,充分反应后,天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下,a与b的关系(关系式中可含m)。

   ①若时,___________________________。

   ②若时,___________________________。

   ③若时,___________________________。

D.奥赛一瞥

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14.P和O2放在两容器中,控制不同条件,分别发生:4P+3O2=2P2O3(容器1),4P+5O2=2P2O5(容器2),若在两容器中分别放1mol P和1mol O2,充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是

  A. 1∶1               B. 5∶4            C. 4∶3        D. 5∶3

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13.H2和O2的混合气体,在120℃和101 kPa下体积为aL,点燃使其反应后恢复至原条件,其体积变为bL,则原混合气体中O2为     (  )

  A. b L       B.(a-b)L      C. (2a-b)L         D. (2b-a)L

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12.一定温度下,物质W分解,其反应方程式4W  X3(g)+2Y(g),测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18,则W的相对分子质量为   (   )

  A. 27            B. 18               C. 36               D. 126

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11.列说法正确的是                    (   )

  A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L

  B.1mol H2所占的体积一定是22.4L

  C.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4L

  D.标准状况下,28g N2和CO混合气体,体积约为22.4L

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10.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂物质的量之比为(   )

  A. 1∶5          B. 1∶3        C. 5∶1        D. 3∶1

 C.能力训练

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9.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy+3yFe=yFe3O4+2x N2↑的反应进行反应,在一个特定的实验中,2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁,生成1mol N2和1mol Fe3O4,该氧化物的化学式为 (   )

A. NO              B. NO2             C. N2O             D. N2O4

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同步练习册答案