264. A实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_W关系为___　　，纯硫酸电离方程式可表示为　　　　　　　　　 　　　　　　　。

263. B重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是橙色晶体,铬酸钾(K₂CrO₄)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下：Cr₂O₇^2?+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺ 当达平衡时,溶液颜色介于橙色和黄色之间。

(1)滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K₂Cr₂O₇溶液中,现象是________________, 理由__________________________;

(2)将3滴2摩/升H₂SO₄溶液加入上述(1)所得溶液中现象是____________________，理由____________________________________；

(3)在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H₂SO₄溶液,现象是__________________理由____________________________________。

262. B在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

⑴“O”点导电能力为O的理由是__________________________；

⑵a,b,c三点溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为_________________；　　　　　　　　　

⑶a,b,c三点中醋酸电离度最大的是________________________；

⑷若使C点溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取(填标号)　 　　　　　　　　　　　　

A．加盐酸　 B．加浓醋酸　　　　　　 C．加入固体KOH　　 D．加水　 E．加固体CH₃COONa　　 F．加Zn粒　

261. A请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)₃既能溶于强酸，又能溶于强碱？

260. B设计一个实验，证明CH₃COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？

259. B试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺的电离平衡(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。

258. AH₂S溶液中存在着H₂SH⁺ +HS^－，HS^－H⁺ +S^2－的平衡

(1)当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向__________移动，c(S^2－)______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H⁺)______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(S^2－)______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H⁺)______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)当向H₂S溶液中加入少量Na₂S固体时，电离平衡向__________移动，c(S^2－)______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H⁺)______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)若将H₂S溶液加热至沸，c(H₂S)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H₂S溶液中c(S^2－)，最好加入______________

257. ApH值相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸　　　　　 盐酸，放出的H₂醋酸　　　　 盐酸(填>,<或=)；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸　　　　　 盐酸，放出的H₂醋酸　　　　　 盐酸。

256. A常温下将氯气通入水中得到新制的氯水，发生的化学方程式为 ______________________________,若其中Cl ^- 浓度为a mol/L ，ClO^- 浓度为bmol/L，则a与b的关系为a___b，理由是____________________________________________________。

255．B氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H₂O)₄²⁺(溶液)+4Cl^-CuCl₄^2-(溶液)+4H₂O其中Cu(H₂O)₄²⁺为淡蓝色，CuCl₄^2-为黄绿色。下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色： 　 ①加蒸馏水，②加AgNO₃溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。

A.只有①　　　　 B.只有②　　　　 C.①和②　　　　 D.③和④