0  372068  372076  372082  372086  372092  372094  372098  372104  372106  372112  372118  372122  372124  372128  372134  372136  372142  372146  372148  372152  372154  372158  372160  372162  372163  372164  372166  372167  372168  372170  372172  372176  372178  372182  372184  372188  372194  372196  372202  372206  372208  372212  372218  372224  372226  372232  372236  372238  372244  372248  372254  372262  447090 

3.影响水的电离度大小的因素:

(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度     .

(2)浓度的影响规律:

①加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向  移动,水的电离度   

②加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向    移动,水的电离度。

③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度   

④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度     。 

 [特别提醒]:水的离子积不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质溶液。

[例1]向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的(  )  A、pH值升高  B、[H+]和[OH-]的乘积增大  C、酸性增强  D、OH-离子浓度减小

考点2  溶液的酸碱性和pH值

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2.水的电离度

   对于水  c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).

常温时 α=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%

所以水是    的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.

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1.水的电离平衡和电离平衡常数  

H2O + H2OH3O+ + OH- ΔH>0  或者 H2O H+ + OH-  ΔH>0

①25℃时:KW=        =10-14mol·L-1

②Kw随温度升高而    

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1.“研讨与练习”一。

 

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11.愿你珍重              。

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10.           使人回味无穷。

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9.第一次看到           ,但觉            

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8.          玲珑剔透。

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7.           留下了不可磨灭的印象。

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6.           值得低回品味。

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