6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO₂中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO₂中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH₂O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol^－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H₂O的密度为lg·mol^－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×10²³，答案选B。

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×10²³个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

17．(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：________。

　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)________。

　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

答案及详解：

16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10^－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

15．配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

　②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

　③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

　(1)__________________________；(2)_________________________

　(3)__________________________；(4)_________________________

　(5)__________________________；(6)_________________________

　(7)__________________________

14．下列叙述中，正确的是(　)

　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等

　　C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　　D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g