7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　)

　　A．1∶4　　B．1∶5　　C．2∶1　　　D．2∶3

6．下列数量的物质中含原子数最多的是(　)

　　A．0.4mol氧气

　　B．标准状况下5.6L二氧化碳

　　C．4℃时5.4mL水

　　D．10g氖

5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是(　)

　　A．16　　　B．17　　　C．44　　　D．64

4．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是(　)

　　A．×29　　　　　B．×29　

　　C．×29　　　　D．×29

3．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为(　)

　　A．　　B．　　C．　　D．

2．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是(　)

　　A．×50×18×6.02×10²³　　B．×6.02×10²³

　　C．×6.02×10²³　　　D．

1．若某原子的摩尔质量是g·mol^－1，则一个该原子的真实质量是(　)

　　A．g　　　　　　B．g

　　C．g　　　　D．g

21．将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na₂O₂)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL(STP)氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量。

新课标高一化学练习附加系列4:

20．(15分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。　

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　　　 。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　　　　 　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，为什么？　　　　　　　　　　　　 　。

(5)干燥管中盛装是的物质是　　　 　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　 。

(6)试管中收集气体是　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。这一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑，Na₂O₂+2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通过比较可知，当非金属元素处于　　　　　 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。