28.(1)根据NaCl的晶体结构分析，若取1mol该晶胞，则有4molFe_xO.

即：(4.28×10^-8cm)³×6.02×10²³mol^-1×5.71g·cm^-3＝4(56x+16)g·mol^-1

　 x＝0.92

(2)设0.92个Fe原子中Fe²⁺有n个

由电荷守恒：2n+3(0.92－n)=1×2

　　　　　 　　　n=0.76

则Fe²⁺所占的分数：。

(3)由晶体的立体结构分析，与O^2－等距且最近Fe占据空隙为八面体结构。

(4)

(2)(3)曲线分别为：

(4)K=

28.(1)0.92　　 (2)0.826　 (3)八面体　 (4)3.03×10^－10m

讲析：27.(1)V(O₂)=V(NO₂)

=

(2)45s达平衡，平衡后NO₂浓度保持不变。

(3)加催化剂不影响平衡，但能缩短达平衡所需的时间。

26.(1)大　(2)①2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

②Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓ ③Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

④Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

讲析：25(1)③中压强最大，C物质百分含量最大；①中温度最高，体积与②相同，反应进行的程度最小，则C物质百分含量最小。(2)假定③中开始不充入C，则达平衡时体积小于②，B的转化率较大，若冲入的C不参与反应，当③的体积与②相同时，B的转化率相同，当C再多时，使体积增大，平衡逆向移动，则B的转化率减小。实际上C的冲入使B的转化率更小。(3)压强相同，只要按a:b＝3:1冲入，C的百分含量就相同。

26综合各实验现象以及原子结构知识可判断A、B、C、D分别为Na、Mg、Al、K。A、B、C加入冷水发生的反应为：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑,

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+2H₂↑沉淀甲中有Mg，可能还有未反应的Al；加盐酸后的溶液丙中有MgCl₂还可能有AlCl₃。

氚－³H。(3)离子，离子晶体，　　　　　 ,

极性。

25.(1)③②①　　 (2)>　(3)a＝3b

22.A、活化分子发生有效碰撞，才发生化学反应。B、增大压强即增加浓度，只能提高活化分子的总数。C、化学平衡是动态平衡。E、升高温度正逆反应速率都增大，只是v(正)＞v(逆)。G、I₂(g)的浓度因容器体积缩小而变大。

23.(1)正逆反应速率，各反应物和生成物的浓度，正逆反应，动态。

(2)放热，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH＝－92.4KJ/mol。

(3)加快反应速率，并且催化剂在这个温度时活性最大。

(4)正反应方向，不。

讲析：21.晶体氩是由原子构成的分子晶体；水晶、金刚石为原子晶体受热熔化时共价健被破坏。

22.DFG

15.A　16.A　17.BD　18.AC　19.BD　 20.C

讲析：9.RO₃^－为ClO₃^－　10.同主族由上到下的顺序为：ZYX　12.Na₂O₂中离子键、共价健；石墨中有共价键、范德华力；白磷晶体有共价键、范德华力。14.X为P元素。　15.只要根据反应判断即可，①③两反应正反应皆为放热反应，正反应方向均为气体体积缩小的方向。　16.Z中发生反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，压缩时所做的功小于甲中所做的功。　17.升高温度平衡正向移动；增大压强平衡逆向移动。　18.从反应物全部生成生成物或从生成物全部转变成反应物判断：0＜X₂＜0.2、0.2＜Y₂＜0.4、0＜Z＜0.4。　20.第一个容器中压强大、转化率大，放出热量较多，，但Q₁应小于197KJ。

讲析：1.因同种元素的原子可以构成不同单质(同素异形体)，故A、B不正确。对D可以从FeCl₂与FeCl₃，Na₂O与Na₂O₂判断。3.每种镁的同位素可以构成三种化学式，如²⁴Mg³⁵Cl₂、²⁴Mg³⁷Cl₂、²⁴Mg³⁵Cl³⁷Cl，这样共有9种化学式，但其式量有相同的，共有7种式量。5.当温度由20℃升高到50℃时，V_A=5mol/L•s×2³=40mol/L·s，此时V_C=V_A=60mol/L·s。

26、(8分)

(1) -----(1分)　　　　 --------1分

(2)--------1分

(3)---1分 -----1分-----1分　

(4)-------1分　　　 ----------------1分