2、站在电梯中的人，当电梯竖直向上减速运动时，下列说法正确的是( 　 )

A．人处于超重状态

B．电梯对人的支持力小于人对电梯的压力

C．电梯对人的支持力小于人的重力

D．电梯对人的支持力与人的重力是一对平衡力

1、下列说法中，正确的是( 　)

A．国际单位制力学基本单位是：牛、千克、米

B．一对作用力与反作用力一定是同性质的力，一对平衡力可以是不同性质的力

C．物体不受力作用时才有惯性，一旦受力，运动状态将改变，也就失去了惯性

D．在相同力作用下获得加速度小的物体惯性小

28．(12分)已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型(其晶胞的一个面如图)，由于晶体缺陷，X值小于1。测知Fe_xO晶体密度ρ为5.71g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m。求

(1)　　 Fe_xO中x值(精确至0.01)为多少？

(2)　　 晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确到0.001)为多少？

(3)　　 在完整晶体中，与O^2－等距且最近的6个Fe占据空隙的几何形状是？

(4)　　 在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少米？

27．(9分)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO₂浓度约为 0.012 5mo1·L^-1)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

(1)　　 请计算前20s内氧气的平均生成速率。

(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25-70s的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

26．(10分)位于周期表前四周期的四种元素A、B、C、D，其核电荷数依次增大。已知A、B同周期，A、D同主族，B、C的氯化物均能在水溶液中完全电离产生相应的B²⁺、C³⁺，且B²⁺和C³⁺的核外电子总数相等。现将A、B、C、D四种元素的单质做如下实验：

试回答：

(1)B²⁺比C³⁺的离子半径　　(填“大”或“小”)；

(2)逐一写出向溶液丙中加入D时所发生的所有可能反应的离子方程式：

　①　　　　　　　　　　

　②　　　　　　　　　　

　③　　　　　　　　　　

　④　　　　　　　　　　

25．(9分)在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)，ΔH＜0。

　(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)　　　。

　(2)若维持温度不变，起始时②中投入3molA,1molB，③中投入3molA，1molB和2molC，且保持②③起始时压强相同，则达到平衡时，两容器中B的转化率②　③(填＞，＜或＝)。

　(3)保持温度不变，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若达到平衡时②和③中压强恰好相同，且欲使达到平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料，必须满足(用含a,b,c的关系式表示)　　　。

①外有隔热套　　　　 　 ②　　

③活塞可移动

(不考虑活塞和容器的摩擦系数)

24．(13分)A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、 C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：

　(1)写出五种微粒的符号：A 　　　　 、B 　　　 、C 　　　 、D 　　　 、E　 　　 。

(2)C的同位素名称和符号：C₁ 　　　 、C₂ 　　 、C₃　 　　 。

(3)A与B形成的化合物中存在 　　　 键，其晶体是　 　　 晶体；C和D形成分子的电子式为 　　　　 ，结构式为 　　　　 　，它是

　　　　　 　(极性或非极性)分子。

23．(10分)合成氨的反应：N₂+3H₂2NH₃，在一定条件下已达到平衡状态。

(1)此时　　　　相等，　　　保持不变，而　　　　　仍在进行。因此化学平衡叫　　　平衡。

(2)若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，则正反应是　　　　　　反应，生成每摩氨的反应热是46．2kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　

(3)合成氨时，选择500℃高温的目的是　　　　 　

(4)若反应容器的体积不变，原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大一倍，则上述平衡向

　　　　　　 　移动，若在平衡体系中加入氦气，则上述平衡　　　 　　移动。

22．(6分)下列说法中正确的是　　　　

　　 A．只要分子之间发生碰撞，就会发生化学反应。

　　 B．增大压强，加快反应速率的本质原因是提高了单位体积内活化分子的百分数

　　 C．达到化学平衡时，正、逆反应都停止了，所以各组分的百分含量不再变化

　　 D．加入合适的催化剂，正、逆反应速率会等倍数变化。

　　 E．对于反应C(s)+H₂O(g) CO(g)十H₂(g)(正反应吸热)，达到平衡后，若升高温度，因V(正)增大，　　 而V(逆)减小，所以平衡向右移动

　　 F．如果改变条件使化学平衡向右移动，生成物的产量一定增加。

　　 G．对于反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，达到平衡后，若增大压强(缩小体积)，平衡不移动，但气体的颜色会变深。

　　 H．对于(E)中的反应，达到平衡后，再投入一定量的碳，平衡会向右移动

21．(9分)有下列八种晶体：

　 A．水晶　　 B．冰醋酸　　 C.氧化镁　　 D．白磷　

　 E．晶体氩　　 F．氯化铵　　 G．铝　　 H．金刚石

　 (1)属于原子晶体的化合物是　 　　 　　 ，

直接由原子构成的晶体是　　 　　　 ，

直接由原子构成的分子晶体是　　　。

(2)极性分子构成的晶体是　　　　，

含有共价键的离子晶体是　　　　，

属于分子晶体的单质是　　　　。

　 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是　，

　 受热熔化后化学键不发生变化的是　　　，

需克服共价键的是　　　　　　　。