8．(15分)

(1)S(2分)

(2)CH₄<NH₃<H₂O(2分)；共价键和离子键(2分)；　 离子晶体(2分)；

(3)CO+H₂OHCO+OH或C₂O+H₂OHC₂O+OH(3分)

(4)0．3 mol Na₂O₂(2分)；0．1 mol Na₂CO₃(2分)

8．(15分)A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)E的元素符号是　　　　　　　　　　 。

(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　　　　 ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　　　　　 ，Z的晶体类型为　　　　　　　　 。

(3)由A、C、D形成化合物为正盐的水溶液显碱性，其原因是　　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与0．8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0．25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为　　　　　 、　　　　　 。

7．下列反应的离子方程式中，正确的是D

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca+2C1O+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H₂O₂+4H====Fe+4H₂O

C．用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O十SO₂====NH+HSO

D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe+3 NH₃·H₂O====Fe(OH)↓+3NH

6．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，下列有关该产品的说法正确的是(　 C )

A、该产品的名称是甲基丙酸

B、该产品与甲酸互为同系物

C、四个黑球一定在同一个平面上

D、一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B

A．标准状况下，11.2 L H₂中所含中子数为N_A

B．14 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，所含H原子数为2N_A

C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为0.1N_A

D．常温常压下，8 g CH₄中所含的电子的数目为0.5N_A

4．将标准状况下的2.24 L CO₂通入150 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，下列说法正确的是A

　　　 A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)　　　　　　　　　　　 B．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)

　　　 C．c(HCO－3)等于c(CO2－3)　　　　　　　　　　　　　 D．c(Na⁺)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和

3.　在高温和催化剂存在下，向容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol　CO和0.2 mol　H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝--a kJ/mol(a＞0)

反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)＝3:2。下列说法正确的是B

A. 反应放出的热量为0.2a kJ

B. 平衡时CO 的转化率为40　%

C. 若将容器的体积压缩为1 L，H₂的体积分数变为40　%

D. 若升高温度，v(正)减慢　，v(逆)加快，平衡逆向移动

2.　短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ₂，且两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是C

A.　X与Y、Z都能形成非极性分子

B.　Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C.　X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物

D.　R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY₃、RX₂Y₄的两种盐

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　( D　　 )

A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高的产率

B．硫酸工业中，为了提高的吸收效率，在吸收塔内用稀作为吸收剂

C．工业上用电解熔融AlCl₃的方法制铝

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

8.证明：关于x的方程ax²+bx+c=0有根为1的充要条件是a+b+c=0.