25．(8分)利用下述反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，设计一个原电池装置，画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液，写出正负极的电极反应式。

24．(8分)水的电离平衡中存在如右图所示的关系：

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时的离子积

从　　　　增加到　　　　。

　 (2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则

Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　。

(3)已知A_nB_m的离子积=[A^m+]ⁿ[B^n-]^m,式中的[A^m+]和[B^n-]表示离子的物质的量浓度，若某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度为1g·cm^-3，其离子

积为　　　　　 。

23．在纯碱溶液中滴人酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象

是　　　　　　　　　　　。

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：　　　

22．(6分)在一种一元强碱MOH溶液中加入-种一元酸HA溶液，反应后溶液呈中性，甲同学认为溶液中c(A^-)＝c(M⁺)，而乙同学认为，若HA为强酸，这两种离子-定相等；若HA为弱酸就不相等。你认为正确的

是　　　　　　　　　　　，

理由是　　　　　　　　　　。

21．(6分)用相关的离子方程式回答下列问题：

(1)不能用混合AlCl₃溶液和Na₂S溶液的方法制备Al₂S₃。

(2)生活中常用明矾和小苏打作食品的膨化剂

(3)草木灰不与铵态氮肥混施

20．通以相等的电量，分别电解等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞(汞的化合价为+1)溶液，若欲还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是　　 　　　　　　　　　　 (　 )

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：(汞)=2：1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

D．硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义式为：AG＝1g，下列表述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG＝O

　 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

　 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

　 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

18．在外界提供相同电量的条件下，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^-＝Cu或Ag⁺+e^-＝Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为　　　　　 (　 )

A．16.2 g　　 B．6.48 g　　

C．3.24 g 　 D．12.96 g

17．燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．负极反应式为

CH₄+10OH^-－8e^-＝CO₃^2－ +7H₂O

B．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液的碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

16．下图中4种装置①盛100mLCuSO₄，②盛200mL0.01 mol/L^－1H₂SO₄，③盛200mLZnCl₂，④盛200mLNaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由大到小的排列顺序为 (不考虑盐的水解和溶液体积变化)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．①②③④　　 B．④③②①

　 C．④③①②　　 D．①③④②