28.(1)2Cl^――2e^－＝Cl₂↑　 (2)bac　　 (3)13　 (4)5:2

讲析：26.由电解反应方程式

2CuSO₄+2H₂O　　　 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知，当通过电子为0.5mol时，反应的Cu²⁺为0.25mol，生成的H⁺为0.5mol。当将电源反接时，阳极的0.25molCu首先溶解，然后4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑。

溶液中可得H⁺0.5mol，而阴极析出Cu²⁺为0.5mol，此时n(H⁺)总＝1mol，n(Cu²⁺)总＝0.5mol，c(Cu²⁺)=0.5 mol•L^-1,c(H⁺)＝1 mol•L^-1。

27.112

负极反应：Cu－2e^－＝Cu²⁺

正极反应：2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺

26.0.75 mol•L^-1、0.5 mol•L^-1；0.5 mol•L^-1，

1 mol•L^-1,1 mol•L^-1

24.(1)10^－14、10^－12　(2)2:9　　 (3)4×10^－3

讲析：24.(2)因100℃时，K_W＝10^－12,pH=7时，[OH^－]＝10^－5溶液呈碱性。

由10^－4•V₁－10^－5•V₂＝10^－5(V₁+V₂)得V₁:V₂=2:9

(3)c[Ca(OH)₂]＝mol•L^-1

　 c(Ca²⁺)=0.1 mol•L^-1　 c(OH^-)=0.2 mol•L^-1

离子积为：[Ca²⁺]•[OH^-]²=4×10^-3.

23.溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀。

　在纯碱溶液中，CO₃^2－水解：

CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红；加入BaCl₂后：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓(白色)，由于c(CO₃^2－)减小，CO₃^2－水解平衡左移，c(OH^－)减小，酚酞褪色。

(2)Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

　 NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

22.甲同学，依据电荷守恒：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，因c(H⁺)=c(OH^-)，则c(M⁺)=c(A^－)。

17.由两电极　反应式相加可得总反应：CH₄+2OH^－+2O₂＝CO₃^2－+3H₂O因此反应中消耗OH^－。

16.④电解后溶液呈碱性，③为电镀池，ZnCl₂溶液浓度不变，①为电解CuSO₄溶液，生成H⁺为0.002mol，c(H⁺)=0.002mol/0.1L＝0.02 mol•L^-1，②n(H⁺)_总＝0.2L×0.01 mol•L^-1×2＝0.004mol，反应掉的H⁺为0.002 mol，发生原电池反应后的c(H⁺)==0.01 mol•L^-1.

15.AlCl₃溶液中Al³⁺部分水解

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺,使阳离子总数有所增加。

13.只要使溶液中c(H⁺)降低而不影响H⁺总量就符合题意，加KCl溶液使溶液体积增大，c(H⁺)降低；加NaF固体生成HF使c(H⁺)降低、但HF又可逐渐电离产生H⁺而不影响H⁺总量。加KNO₃后溶液中有HNO₃，反应不能得到H₂；加Na₂CO₃将与H⁺发生反应。