16、将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　

A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体　 B、最终得到7.8g的沉淀

C、最终得到的溶液中c(NaCl)=2mol/L　　　　 D、最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

15. 有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺、Fe³⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．若有1molNO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

B．还原产物为NH₄⁺

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-= Fe³⁺

14. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是

　A．AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl 　　　　　　 　　　　B．MgCl₂、Na₂CO₃、HCl

　C．MgCl₂、Ca(OH)₂、HNO₃ 　　　　　　　　 　　D．NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄　　

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．9.6g铜与浓硝酸反应，生成NO₂分子数一定为0.3N_A

B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和OH^－数目之和为0.1N_A

C．0.2g　 D₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1N_A

12． 下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

11．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：2O₂^2-+ 2H₂O = O₂↑ + 4OH^-

B．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2- 恰好完全沉淀：

　　　 2Al³⁺ + 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺ + 6OH^-= 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

　　　 Mg²⁺ + 2HCO₃^-+ 2Ca²⁺ + 4OH^-=Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

10.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是

A.偏铝酸钾溶液和盐酸　　　　　　 B.氨水和硝酸银溶液

C.二氧化硫和氢氧化钠溶液　　　　 D.苯酚钠溶液和二氧化碳

9．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别与足量的10%的盐酸反应，下列叙述中正确的是

　A．Na₂CO₃产生的气体较多　　　　　 B．Na₂CO₃产生气体的速率较快；

　　 C．Na₂CO₃消耗盐酸的质量较少　　　 D．NaHCO₃消耗盐酸的质量较少

8．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-

C．水电离的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

7．下列关于镁和铝比较结论正确的是　　　　　　　　　　　

　　 A．它们都是硬度较小的银白色轻金属　　　

　　 B．因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高

　　 C．它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强

　　 D．常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在