1. 复数，在复平面内所对应的点在 (　　 )

A.第一象限　　　　　　　　　　　　 B.第二象限　　　

C.第三象限　 　　　　　　　　　　　D.第四象限

25．(8分)将一块金属钠投入到100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44 L气体(标准状况下)，同时得到21.4 g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6 g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度。

2009-2010学年度下学期开原高中高二第三次月考考试

24.(13分) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____=□Fe(OH)₃ +□Cl^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____　 _。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a.大理石粉　　　 b.石灰乳　　　 c.纯碱溶液　　　　 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

23、(10分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式A 　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　

(2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(6分)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时共转移 0.4 mol 电子。++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x的值为　　　　　　　 。

(2)配平上述氧化还原反应(用具体数字)。

⑶用单线桥标出电子转移方向和数目。

21.(13分)Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不引进金属离子或其它原溶液中

不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：

① ___________________　　　 ______________________

② __________________　　　 _______________________

③ ______________________　　　 ___________________

Ⅱ.在装有固体A的试管中加入无色溶液B(足量)，此时A未溶解.但加入一定量的水，

A即逐渐溶解.并有气体生成，溶液变为浅绿色.将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色

很快加深.请填写下列空白：

(1)B的化学式是　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 　

(2)A加水后才溶解，其理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　

20．在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na₂SO₄粉末，搅拌、静置后，析出bg Na₂SO₄·10H₂O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的　　　　　　　　

　　 ①该温度下硫酸钠的溶解度　 ②原饱和溶液减少的水的质量

③原饱和溶液减少的溶质的质量　 ④析出晶体中含Na₂SO₄的质量

A．②④　　　 B．②③④　　　 C．①②④　　　 D．①②③④

第Ⅱ卷

19、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

18. 某稀硝酸能与4.8 gCu恰好完全反应，等量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为

　A． 2.8 g　 　　　　B． 4.2 g　　　　　 C． 4.8 g　　　　 D． 5.6 g

17、将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则d等于

A、22.4(3a－4bc)×10^-3 　　　　　　　　　　　　B、22.4bc×10^-3　

C、22.4(3a－4bc×10^-3)　　　　　　　　　　　　 D、、11.2bc×10^-3