16.下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除点周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素 　　　　　　D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

15.下列判断不正确的是

A.SO₂具有可燃性　　　　　　　　 B.H₂SO₄不是离子化合物

C.芒硝是硫酸盐　　　　　　　　　 D.CS₂的电子式

14.下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高　 B.稀有气体原子序数越大沸点越低

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低　 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

13.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X⁺含有电子的物质的量为

A. 　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　 D.

12.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl₂ B.PCl₃　 　　　C.PCl₅D.NH₃

11.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A. 分子晶体　 B. 原子晶体　　　 C. 离子晶体　 D. 金属晶体

10.下列微粒半径的大小关系，不正确的是

A.Na>Be>C>F　 B. S^2->S>O>F　　 C. S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺ 　D. Cl>Li>N>He

9.下列物质中，只含离子键的是

A. NaOH　　　　　 B. NaCl　　　　 C. AlCl₃　　　　 D. Na₂O₂

8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A. D₃O⁺　　 　　　　 B. Li⁺　　　　　 C. OD^-　　　　　 D. OH^-

7.下列说法中正确的是

A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键　 B. 所有物质中都存在化学键

C. 含有极性键的分子一定是极性分子　　 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物