9．mg铁粉和含ngHNO₃,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN0₃的质量为(　 )

　　 A．mg　 　　B．　 mg 　　　C．　 g　　　 　D．　 g

8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂0，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的NH₃3．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO₂的体积分数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．1：4 　　　　B．1：3　 　　C．1：2　　 　D．1：l

7．向Fe₂O₃和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．1：l：l　 　　B．1：2：3 　　C．1：2：4 　　D．2：3：5

6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成C0₂和H₂0时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂0(1)

△H=+890kJ·mol^-1

B.CH₄ (g)+20₂(g)═C0₂(g)+2H₂0(1)

△H=+890kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+20₂(g)═CO₂(g)+2H₂0(1)

△H=一890kJ·mol^-1

D. 　　CH₄(g)+0₂(g)═　 　　C0₂(g)+H₂O(1)

△H= - 890kJ·mol^-1

5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C1₂+8NH₃=6NH₄ Cl+N₂已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( 　)

　　 A．3：2　 　　B．2：3　 　　　C．3：8　 　　D．3：17

4．等物质的量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂0的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是　 　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　　 A．1和2　 　B．1和3　 　　C．7和3　 　D．10和2

3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 (　 　)

　　 A．5.4g　　 　B．3.6g　　 　C．2.7g　 　D．1.8g

2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．H₂和O₂ 　　B．HCl和NH₃　　 C．H₂和Cl₂ 　　D．CO和O₂

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．2：3 　　　B．3：2 　　　C．1：2 　　　D．1：l

1.　　　　　　 (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)(8分)已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

(1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是：