26.(1)H₂O　 (2)2Na₂S　

(3)2Al(OH)₃　　　 Al₂O₃+3H₂O

(4)2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

讲析：24.溶液呈碱性，Ag⁺、Fe³⁺不能存在，但溶液中必须有阳离子(K⁺)。

25.Al₂O₃、Al(OH)₃、AlCl₃、NaAlO₂；

　4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

②2Na+O₂　　　 Na₂O₂　

③4Na+O₂　　　　　　 2Na₂O　

(2)0;－1；－2

(3)4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂↑　 (4)2,2,1,1,2OH^－

23．①铝的燃烧热值高　②铝矿资源丰富　③质轻，便于贮存和运输、安全性好　④燃烧过程中不会有SO₂等有害气体的排放　⑤生成的Al₂O₃可冶炼回收利用。

0.5mol/L·xL　 n(H₂SO₄)

　n(H₂SO₄)＝0.25xmol

20.沉淀最大时，溶液中只有溶质Na₂SO₄，则有：

2NaOH--H₂SO₄

　　 2　　 　1

19．混合物放入水中，发生的反应为2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑，当有沉淀时必为Al，则Al过量，溶液中只有NaAlO₂.

15．设Mg的质量为m，铜铝合金中铝为x，则铜为m-x。

Mg+H₂SO₄＝MgSO₄+H₂↑　Δm

24　　　　2　　22

m　　　　　　　　　　　　 m

　2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　 Δm

　　 54　　　　　　　　　 6　 48

　　　 x　　　　　　　　 　　

由题意有：(m-x)+x=m

　　　 x=m　 即铝为m，则Cu为m。

14．FeS+2Fe(OH)₃+3H₂SO₄＝S↓+3FeSO₄+6H₂O

88　 2×107　　　　　 32

m(FeS) m[Fe(OH)₃]　　　 1.6g

m(FeS)＝4.4g　m[Fe(OH)₃]=10.7g

由此当Fe(OH)₃过量时，FeS为4.4g，

当FeS过量时FeS为：28.3g-10.7g＝17.6g。

10．Mg的物质的量相同的情况下，分别生成等物质的量的MgO和MgO及C；而Mg₃N₂的物质的量只有它们的1/3。

16.B　 17.C　 18.AD　 19.C　 20.C

讲析：9.溶液呈酸性，NO₃^－在酸性条件下能氧化Fe²⁺。