尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO₂，其反应式为：　　　　　　　　　　　

3. 浓硫酸的三大特性

A. 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的　　　 ，也可以是结晶水合物中的　　　 。用作干燥剂， 但不可干燥　　　　　　　　　　 等气体。

B. 脱水性：浓硫酸按　 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成　　　

可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的　　 　　作用。

C. 强氧化性：

a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使 　　　等金属 　　　　　　　　。

　c. 与非金属反应：　　 C+2H₂SO₄(浓)====　

　d. 能与其他还原性物质反应　　 如H₂S、HI、FeO等

2. 稀硫酸是　　 　　酸，电离方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1. 硫酸的物理性质：纯硫酸是 　　色　 状的液体，沸点　 ，密度　 ，能与水以任意比互溶，由于溶解时　　　　　　 ，所以稀释浓硫酸时，一定要将　　　　 慢慢地注入　　　　 中，并不断的搅拌。

正常的雨水由于溶解CO₂形成弱酸H₂CO₃，pH约为 　　　　。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 　　　。二氧化硫的来源：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

硫酸型酸雨两条形成途径：(用反应方程式表示)

　途径1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　途径2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．化学性质：　 二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成　　　 它的水溶液呈　　　 。

(1)、SO₂是酸性氧化物： a．与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(H₂SO₃不稳定，且容易被氧化生成硫酸：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　)

b．与碱反应：与NaOH溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

使澄清的石灰水变浑浊：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

将SO₂持续通入澄清石灰水中，现象如何？　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)、SO₂中S元素处于中间价态即　 价，既有　　 性又有　　 性(以　　 性为主)

a．弱氧化性：与硫化氢反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

b．较强还原性：可被多种氧化剂(如O₂、Cl₂、Br₂、I₂、HNO₃、KMnO₄、H₂O₂)氧化。

SO₂与O₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

SO₂使氯水(溴水、碘水)褪色:　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂被双氧水氧化：:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)、SO₂的漂白性： SO₂跟某些有色物质(如品红等)反应生成　　　　 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易　　　　 ，又会恢复到原来的颜色。SO₂　　 能漂白酸碱指示剂，如SO₂只能使紫色石蕊试液变　　 ，不能使它　　　 。

HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的　　 　　性质。他们的漂白效果是　　 性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变　　 ，继续通入又能使之　　　 。

若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色　　　　 。

1．物理性质：二氧化硫是一种　　 色有　　　　 气味的　 毒气体，易液化；密度比空气　　 ，　　 溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解　　 体积的二氧化硫。

23．(5分)某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠(反应原理为：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂+Cl₂)。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多少氢氧化钠？

22．(4分)2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL)。

计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为　　　　　　 g，水的质量为　　　　　 g。

21．(18分)实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。

　［调查研究］

　①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂、NaOH和稀盐酸，

其中有颜色的是　　　 　　　　　　溶液；

　②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；

　③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。

　［提出假设］ 同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、Ca(OH)₂和NaOH。

　［实验探究］ 同学们按以下步骤进行鉴别：

　第一步　 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

　实验结论：C是　　　　　　　　　　 溶液。

　第二步　 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。

实验解释：

①A溶液中产生的白色沉淀是　　　　　 (写出化学式)，

则A是　　　　 　溶液。

②写出C溶液中发生反应的化学方程式　　　　　　　 　　　。

第三步　 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，

停止加热。

　实验结论：B是　　　　　　　 溶液。

　经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是　　　　　　 溶液。

　［实验反思］老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告