381. B 某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子,并写出理由.答:　　　　　 .

(2)写出沉淀D的分子式:　　　　　　 .

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:　　　　　　 .

380. B A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A:　　　　 B:　　　　 C:　　　　 D:　　　 X:　　　

379. B已知：AgCl+Br^－＝AgBr↓+Cl^－，2AgI+S^2－=Ag₂S↓+2I^－，AgBr+I^－=AgI↓+Br^－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 　　　　　。

378. B已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是　　　　　　 (　　 )

A　 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe　　

B　 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C　 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4-5

D　 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4-5

377. B已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃　 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　　 主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ 　　　　　　　　　　B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　 　　　　　　　D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

376. B为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液.正确的操作顺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.①④②⑤③　　　　 　　　　　　　　 　　 B.④①②⑤③

C.②⑤④①③　　　　 　　　 　　　　　　　 D.⑤②④①③

375. B BaSO₄水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO₄(Ksp=7.1´10^-10)饱和溶液中，溶解的Ba²⁺离子的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、5.0 mg　 　　　　　　B、3.7 mg　 　　　C、3.0 mg　　　 D、11.0 mg

374. B把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为　　　　 (　　 )

A.70%　　 　　　　　　B.52.4%　　 　　　C.47.6%　　　　 D.30%

373. B某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺　　 　　　　　　　　　B． Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　

C． Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　　 　　　　　　　　　D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

372. A 为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.NH₃·H₂O　　　 　　　 B.NaOH　 　　　 C.Na₂CO₃ D.MgCO₃