391. B已知BaSO₄的溶解度为0.000242g/100g(25℃)求BaSO₄的溶度积常数。

390.B已知将溶液的pH调节到3-4可以除去氯化镁溶液中混有的少量铁离子，请思考下列试剂能否用来调节溶液的pH，并说明理由。

　 (1)氧化镁

　(2)氢氧化钠溶液

　(3)碳酸钠

(4)碳酸镁

389.A已知氢氧化镁可溶解于氯化铵溶液之中，请利用盐类水解以及沉淀溶解平衡的有关知识解释原因。

388. B甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊3种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。根据以上事实推断甲、乙、丙、丁、戊是什么物质？

387.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)　　　 在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　

(2)　　　 A是　　　　　　　 ，B是　　　 　　　　　，C是　　　　　　　　　　　 ，

D是　　　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　　　　　 。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

386. B (1)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　

385. B向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)₂(固)Mg²⁺+2OH^－　　 ①

　　　　　　　 　　NH⁴⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ 　　　②

　　　　　　　　 　　　H⁺+OH^－＝H₂O　　　　　　　　 ③

由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：Mg(OH)₂(固)Mg²⁺+2OH^－　　 ①

　　　　　　　　 　　NH₄ClNH⁴⁺+Cl^－ 　　　　　　②

　　　 　　　　　　　NH⁴⁺+OH^－＝NH₃·H₂O 　　　　　　③

由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。

请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：

Ⅰ、实验步骤：　　　 ；

Ⅱ、实验结论： 　　　；

384. B酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应，而后过量酸(碱)和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。

　　 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度　　　　 (填大、小、相同)，否则不能用这种指示剂。

　　 如用 AgNO₃ 溶液滴定溶液中的 Cl^-- 的含量时常用 CrO₄^2- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag₂CrO₄ 更　　 溶的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：

若用 AgNO₃ 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为　　　　　　

A. NaCl　　　 B. BaBr₂　　　 C. NaSCN　　　 D. Na₂CrO₄　　　 E. NaF

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

383. B己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2OH^－，CaCO₃(固) Ca²⁺+CO₃^2－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

　　 ①S0₂与CaCO₃悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②S0₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　　　　　　　　　

(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在本世纪的60-70年代的十年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。

　　 请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由　　　　　　　　　

(2) Ca(OH)₂微溶于水，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，不利于吸收SO₂

382. B(A)我国化学家侯德榜(右图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

　 　⑴ 上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为_________________。

⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式是　 _______________________________________。

⑶ 写出上述流程中X物质的分子式_______________________。

⑷ 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是____________________。

⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。

⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。

(a)　　　 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b)　　　 使NaHCO₃更多地析出

(c)　 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度