3．下列说法正确的是(　　 )　

A．25℃时，水的电离度为1×10^-7　 　　　　　　　 B．向纯水中加入少量盐酸，k_ω将增大　

C．100℃时，pH=7的水溶液呈碱性　 　　　　　 D．100℃时，纯水c(H⁺)=10^-6mol·L^-1，呈酸性　

2．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是 (　　 )　

A．11∶1　　　 　　　　 B．9∶1 　　　　　　　　　　　 C．1∶11　　　　 　　　　　　　 D．1∶9　

1．两种浓度不同的NaOH溶液，c(H⁺)分别为1.0×10^-14mol·L^-1和1.0×10 ^-12mol·L^-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H⁺)约为(　　 )　

A．0.5×(10^-14+10^-12)mol·L^-1 B．5×(10^-15+10^-11)mol·L^-1　

C．2.0×10^-1mol·L^-1 D．2.0×10^-14mol·L^-1　

12．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：　

(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　 　

(2)在25℃时，液态纯H₂SO₄的离子积常数K(H₂SO₄)比1×10^-14　　　 　(填“大”、“小”或“相等”) 。

(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是　　　　 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)　　　　　　　　 反应而造成的。　

限时训练7 §3.2　 水的电离和溶液的PH(二)

11．浓度均为0.1mol·L^-1的8种溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③HCOOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl溶液的pH值由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　。

10．某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D ⁺)，以下关于pD的叙述正确的是(　　 )　

A．中性溶液的pD=7　

B．含0.01molNaOD的D₂O溶液1L，其pD=12　

C．溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2　

D．在100mL 0.25mol·L^-1DCl的D₂O溶液中，加入50mL0.2mol·L^-1NaOD的重水溶液，其pD=1　

9．将体积都为10mL、pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的p H值均为5.则稀释后溶液的体积(　　 )　

A．a=b=100mL　　　　 B．a=b=1000mL　 　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　　　　 D．a＞b　

8．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(　　 )　

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多　

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取　

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大　

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等　

7．向一强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的是 (　　 )　

A．加入的碱过量　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入酸过量　

C．酸与碱等物质的量　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．反应液中c(A^-)＝c(M⁺)　

6．酸雨是因过度燃烧煤和石油引起的，对某次酸雨进行雨水分析(未分析H⁺和OH^-)数据如下：含c(NH₄⁺)=3.0×10^-6mol/L，c(Na⁺)=1.0×10^-6mol/L，c(NO₃^-)=2.4×10^-5mol/L，c(Cl^-)=8.0×10^-6mol/L，c(SO₄^2-)=2.6×10^-6mol/L，由此可推断此次雨水的pH接近于(　　 )　

A．6　　　 　　　　　　　　 B．5 　　　　　　　　　　　　　　 C．4　　　 　　　　　　　　　　　 D．3