2．物理性质

铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性

(一)、铜的结构、存在、性质和用途

1．铜的结构、存在：

铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为：　　　　　　　　

电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹地球上有少量单质铜，主要以化合态存在。

黄铜矿：CuFeS₂，孔雀石：CuCO₃·Cu(OH)₂

4．了解铜及其化合物间的相互转化

3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用

2．掌握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用

1．了解铜的物质性质，掌握铜的化学性质及其应用

33. (江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [C]

A．上述实验证明还原性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

32．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)下列实验操作正确的是[B]

A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液

B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液

C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶

D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比

31．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是[BC]

A．火焰温度太低不能使铝燃烧　　　　　　 B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高　　　　　　 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

30．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为_____　 ___色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝____　　 ___。

答案.．⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解　　 ⑵过滤、洗涤

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管　 (紫)红　　 ⑷3