1．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O△== CuSO₄+5H₂O

4．新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显紫色　 (缩二脲反应)

[思考]

固体加热分解时的实验装置特点为：试管口略向下倾斜

3．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应：

2Cu(OH)₂+CH₃CH₂OHCH₃CHO+Cu2O+2H₂O

2．加热分解： Cu(OH)₂ △==CuO+H₂O　　　　　　

1．　 和稀硫酸的反应：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

2．氧化铜的化学性质

①和稀硫酸的反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

②氧化性：和氢气的反应：CuO+H₂△==Cu+H₂O

[思考]

①气、固加热反应一般所用的装置是：　　　　　　　　　　　　

②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：先通氢气，当检验氢气已经纯净后，点燃酒精灯加热，反应完全后，停止加热，冷却到室温，再停止通氢气。

1．铜氧化物的种类

我们中学接触过铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜，它们的颜色分别为黑色和砖红色，

铜的化合价分别为 　+2和+1 。

5．铜的主要用途

　 铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。

4．铜的冶炼

(1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS₂)2CuFeS₂+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂↑

2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂↑ 　　2Cu₂O+Cu₂S＝6Cu+SO₂↑

(2)生物炼铜：浸出黄铜矿

3．化学性质

(1)与非金属反应：

①在加热时氧气反应，生成 黑 氧化铜：_2Cu+O₂ ＝2CuO

　 在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2Cu+O₂+H₂O+CO₂ ＝Cu₂(OH)₂CO₃

②与硫反应：2 Cu+S△==Cu₂S

③与氯气反应：Cu+Cl₂△==CuCl₂

(2)与酸反应：

①与浓硫酸的反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) △==CuSO₄ +SO₂ ↑+2H₂O

②与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO₃ (浓) ＝ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+　 2H₂O

③与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO₃ (稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂ +2 NO ↑+　 4H₂O

④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_2Cu+O₂+2H₂SO₄_=CuSO₄+2H₂O

[描述]铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象

铜片表面有气泡，铜片逐渐减小直止消失；溶液由无色变为蓝色；试管内为无色，到试管口变为红棕色。

注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。那么每个角度从哪些方面来思考呢？

(3)与盐的反应

①与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag(NO₃)₂=2Ag↓+Cu(NO₃)₂

②与氯化铁溶液反应：Cu+2FeCl₃ ＝ CuCl₂ +2FeCl₂

[实验]在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

①现象：铜丝表面由黑色变为红色，液体变为刺激性气味。

②上述发生反应的方程式为：2Cu+O₂ △==2CuO　　

CuO+CH₃CH₂OH→Cu+CH₃CHO+H₂O　 △H＜0