6．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组反应是(B )

①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ ②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

③Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag　　 ④Ag+2HNO₃=AgNO₃+NO₂↑+H₂O　 ⑤Cu+2HCl不反应

A．①②③　　 B．②③　 C．①③⑤　　 D．②③④

5．在10^-9~10^-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列正确的是　 (B )

A．纳米铜属于化合物　　　 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同　 D．纳米铜无需密封保存

4．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是　　　 ( D)

A．测定密度　 B．放入硝酸中　 C．放入盐酸中 　　D．观察外观

3．.将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成(D )

A．Cu(OH)₂　 　B．CuSO₄·Cu(OH)₂ C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　 D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

2．在铜跟浓硫酸的反应中，如有a mol H₂SO₄被还原，下列说法中正确的是 ( C 　)

A．参加反应的铜是32a g　　　　　　　 B．反应用掉a mol H₂SO₄

C．反应最多可收集到标准状况下22.4a L SO₂

D．在反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，可得沉淀a mol

1．常用来检验铜离子的试剂是 (B)

A．KSCN溶液 　 B．氨水　　 C．BaCl₂溶液 　D．AgNO₃溶液

考点1：铜及其化合物

[例1]铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

　(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu₂S

解释：CuFeS₂：34.8% ；Cu₅FeS₄：63.5% ；Cu₂S：80% ；CuCO₃·Cu(OH)₂：57.6%

(2)　 反应的氧化剂是Cu₂O，Cu₂S

解释：Cu₂O，Cu₂S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu₂S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

(3)　 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。

解释：处理SO₂尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca(OH)₂或氨水吸收，可得到CaSO₄和(NH₄)₂SO₄等有价值的化学品。

(4)　 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu²⁺进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu²⁺得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu²⁺+ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。

(5)　 A．D

解释：稀盐酸可以同Cu(OH)₂与CuCO₃反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿(CuCO₃·Cu(OH)₂)，A正确。

铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO₂和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。

因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成(CuSO₄·5H₂O中，H₂O与Cu²⁺有配位键)，故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO₄可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

综上所述，答案选AD。　

　[感悟]：

3．与碱的反应： Cu SO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 　　　　　　　

2．与金属反应：CuSO₄+ Fe= FeSO₄+ Cu