2．铵盐　 由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。

　 铵盐的化学性质

　(1) 铵盐受热分解　 氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳。水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其它铵盐分解不作要求。

　(2) 铵盐与碱的反应　 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。

典型题点击

1．氨　 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。

(1)氨的物理性质　 氨是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做致冷剂。

(2) 氨的化学性质　 氨分子呈三角锥形，是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。

　 氨气与水反应　 氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH₃·H₂O)。一水合氨分子(NH₃·H₂O)可以部分电离成铵根离子(NH₄⁺)和氢氧根离子(OH^-)，所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子(NH₃·H₂O)不稳定，受热时分解为氨气和水。

　 ①氨气与氯化氢的反应　 蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近(不接触)时，产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。

　 ②氨与氧气的反应　 氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

(3)氨的实验室制法　 实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。

14．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为6.0g。

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为碳，样品②中氧化铜质量为g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为。

13．0.03mol Cu完全溶于一定浓度的硝酸溶液中，产生NO、NO₂和N₂O₄共0.05mol，则混合气体的平均相对分子量范围是 44.4<M<55.2。

12．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜)，　

试写出该反应的离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：

表面进行处理，达到隔绝空气的效果，如表面覆盖塑料等物质 　　。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)

熔点比铁低，易冶炼；化学性质较稳定，便于长时间存放。

11．物质性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔 ④ ；(2)用铁粉回收照相业废液中的银 ③ ；

(3)用铝制成的高压铝锅 ①；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 ②。

10．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量Q₁kJ·mol^-1，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O△==CuSO₄+5H₂O△H=+Q₂kJ·mol^-1，则Q₁，Q₂的关系为( A)

A．Q₁<Q₂　 　　B．Q₁>Q₂　　 　C．Q₁=Q₂　 　　D．无法确定

9．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是(C )

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

8．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是(B)

A．烧杯中有铜无铁　　 B．烧杯中有铁无铜　 C．烧杯中铁铜都有　　 D．烧杯中铁铜都无

7．用H₂、C、CO分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使CuO中Cu全部还原出来，消耗H₂、C、CO的质量比为(B)

A．1：l：1　　 B．1：3：14 C．1：6：14　　 D．2：1：2