0  373060  373068  373074  373078  373084  373086  373090  373096  373098  373104  373110  373114  373116  373120  373126  373128  373134  373138  373140  373144  373146  373150  373152  373154  373155  373156  373158  373159  373160  373162  373164  373168  373170  373174  373176  373180  373186  373188  373194  373198  373200  373204  373210  373216  373218  373224  373228  373230  373236  373240  373246  373254  447090 

3.  1)0.049mol  (2)略   (3)m=1, n=6。

检测提高

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2. V(CO2)=30mL  V(NO)=40mL

  V(NH3)=30mL

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1.(1)检查装置的气密性。(2)红。蓝。

3CuO + 2NH3  3Cu + N2↑ + 3H2O  , 还原性

(3)生石灰溶于水放热,OH-浓度增大,使氨气逸出。

(4)吸收未反应的氨气及水蒸汽。 (5)C。

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11.20.8%

讲析:(NH4)2SO4 ~ 2NH3 ~ H2SO4

  吸收NH3的n(H2SO4) = 0.11mol

  n(NH3)= 0.22mol

  N% = 20.8%

第27课时 (B卷)

纠错训练

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10.(1)碳酸氢钠,

NaCl+ H2O+ CO2+NH3 = NaHCO3↓ +NH4Cl

(2)CO2在水中溶解度小。(3)引流

(4)2NaHCO3    Na2CO3 +CO2↑+H2O

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9.(1)3,3,2,2,16。

  (2)HBr,0.5mol

  (3)NO, 1,3,4,1,3,1,2。

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8. NH4HCO3  讲析:由(1)可知固体是可溶性化合物。由(2)可知固体中含HCO3-或CO32-离子,无Cl-离子。由(3)可知含有NH4+离子。由(4)及前面信息可推固体是NH4HCO3

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7.略

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1.AC  2.A  3.A  4.B  5.B  6.C

讲析:2.在酸性条件下,弱酸根离子、氢氧根离子、酸式弱酸根离子不能大量存在,MnO4-离子为紫红色。3.NH4Cl分解生成HCl和NH3,HCl和NH3冷却后又生成NH4Cl。NH4I分解生成NH3和HI,HI不稳定,继续分解生成H2和I2。4.HCl、NH3、SO2完全溶解于水,标准状况下,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L。设NO2体积为1L(标况),则物质的量为1/22.4mol,NO2与水反应生成HNO3和NO,生成HNO3 0.298mol,溶液的体积为2/3L。其浓度为.0446mol/L。 5.氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气,其方程式:

  8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl(固体) + N2 根据同温同压下,压强比等于物质的量比。

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5.(1)①b,c,a,c,d。

   吸收未反应的氨气,防止空气中是水分进入。固体由黑色变为红色。②         ③a、c

(2) a、c

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