26.下列于化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中,铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2molNH3。
C. 1mol/LAlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol/L。
D.18gH2O中含1mol氧原子
25. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为,物质的量浓度为,则下列说法中不正确的是
A. 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时,密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于
23.下列有关溶液性质的叙述,正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃,100g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
22.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
21.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2×6.02×1023
20.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是
A、p(Ne)>p(H2) >p(O2) B、p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C、p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)
18.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA
17.下列说法正确的是
A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-4离子总数为6.02×1023
B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1mol 8135 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B. O2比03的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
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