1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。

10.氧化还原反应：

基 本 概 念	氧化还原反应：有电子转移的反应。(特征元素化合物有变化) 氧化反应：原子或离子失电子反应。化合介升高 还原反应：原子或离子得电子反应。化合价降低 氧化剂：得电子物质。得电子能力越强氧化性越强 还原剂：失电子物质。失电子能力越强还原性越强
转 化 关 系	还原性 　　　 化合价升高 　 　　　　 还原剂氧化反应氧化产物　　　　 产物 　　　　 　氧化剂还原反应还原产物 反应物　　　　 　　　　　　　　　　　 化合价降低 　　　　 氧化性
电子转 移表示法	单箭号表示法　　　　　　　　　 表示意义 　　　　　　　　 二者主要区别　 箭号起止 双箭号表示法　　　　　　　　　 电子数目
方程式配平	依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法　 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数 步骤　 求最小公倍数，得两剂系数，观察配平其它。
有关计算	关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

9.硝酸盐和磷酸盐性质与鉴别

盐类	硝酸盐	磷酸盐
颜色状态溶解性	一般为无(白)色晶体一般都 易溶于水	一般为无色晶体 磷酸=氢盐易溶于水，其它磷酸盐只K+、Na+、NH+4盐溶于水
热稳定性	加热时都易分解，分解规律：K+Na+,Mg2+Cu2+,Ag+Au3+	热稳定性高。(磷酸盐之间相互转化)磷酸 磷酸氢盐 　 磷酸氢盐 磷酸盐
鉴别	硝酸盐与浓H2SO4铜片共热产生红棕色气体4NaNO3+2H2SO4(浓)+Cu2Na2SO4+Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O	PO3-4+3Ag+Ag3PO4(黄) 鉴别HPO2-4，H2PO-4可先加碱中和再按PO3-4鉴定

8.氨和铵盐的性质与制法

名称与符号	氨(NH3)	铵(NH+4)
颜色与状态	无以刺激性气味气体	白色晶体
化学键类型	共价键	共价键、离子键、配位键
晶体类型	分子晶体	离子晶体
水溶性	易溶于水，溶液为减性	均易溶于水，溶液多酸性
化学性质	①　　 ①　　 水合反应： NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH- ② 同O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O ③ 同酸反应：NH3+HNO3NH4NO3	①　　 ①　　 同碱反应： 2NH4Cl+Ca(OH)3CaCl2+2NH3 +2H2O;NH+4+OH-NH3+H2O ②　　　　 ②　　 受热分解 2NH4NO32N2+O2+4H2O ③水解NH+4+H2ONH3·H2O+H+
制法	2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O N2+3H2　 2NH3	NH3+CO2+H2ONH4HCO3 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
鉴别	与HX冒白烟，湿红石芯试纸变蓝	与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体
相互关系	NH3　　　　　　　　 NH+4

7.硝酸与磷酸性质

物质	硝酸	磷酸
颜色状态	纯硝酸为无色易挥发液体，因溶解部分NO2呈黄色	纯磷酸为无色晶体，浓溶液为无色粘稠状液体(83%上)
挥发性	易挥发，有刺激性气体	难挥发性酸，吸湿性强
水溶性	与水互溶，强酸，有酸的通性	与水互溶，中强酸，具有酸的通性
稳定性	不稳定，见光或受热分解 4HNO34NO2+O2+2H2O	很稳定
氧化性	能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3浓CO2+2H2O+4NO2；Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O	几乎无氧化性，可制HBr、HI及H2S等2NaBr+H3PO4 Na2HPO4+2HBr Na2S+H3PO4Na2HPO4+H2S
实验室制法	NaNO3+H2SO4浓NaHSO4+HNO3(HNO3易分解不能加热)	P2O5+3H2O热2H3PO4
工业制法(氨氧化法)	4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO	Ca3(PO4)2+3H=SO4浓3CaSO4　 +2H3PO4
鉴别	铜与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体	3Ag++PO3-4Ag3PO4(黄色) (先用碱中和)

6.磷的同素异形体性质

异形体	白磷(黄磷)	红磷(赤磷)		异形体	白磷(黄磷)	红磷(赤磷)
组成	P4	P(结构复杂)	键角	60°	-
色态	白色蜡状固体	红棕色固体	键的极性	非极性键	非极性键
水溶性	不溶于水	不溶于水	分子极性	非极性分子	非极性分子
CS2中溶解	溶解	不溶	保存	保存在水中	密封保存
着火点	40℃	240℃	相互转化	白磷 　 　红磷
燃烧	空气中自然	不能自然
构型	正四面体	复杂	鉴别	空气中自然

5.氮和磷的氢化物结构与性质

氢化物的名称	氨气	磷化氢
氢化物分子式	NH3	PH3
电子式	HH	HH
分子构型	三角锥形	三角锥形
键的极性	极性	极性
晶体类型	分子晶体	分子晶体
颜色和状态	无色刺激性气味气体	无色气体
毒性	无毒	剧毒
与O2反应	4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O2 　2N2+6H2O	2PH3+4O2P2O5+3H2O (空气中能自燃)
与水反应	NH3+H2ONH3H2O NH+4+OH-	难反应
与酸反应	NH3+HClNH4Cl	PH3+HClPH4Cl
制法	N2+3H22NH3(工业) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 +CaCl2+2H2O	P4+6H24PH3

4.氮和磷的氧化物性质与制法

氧化物	一氧化二氮	一氧化氮	三氧化二氮	二氧化氮	五氧化二氮	三氧化三磷	五氧化二磷
分子式	N2O	NO	N2O3	NO2	N2O5	P2O3	P2O5
颜色状态	无色甜味气体	无色气体	蓝色液体	红棕色气体	白色固体	蜡状固体	白色固体
与水作用	溶解但不反应	不溶于水	N2O3+H2O2HNO3	3NO2+H2O2HNO3+NO	P2O3+H2O2HNO3	P2O3+3H2O2H3PO4	P2O5+3H2O2H3PO4
稳定性	不太稳定	易与O2反应用2NO+O22NO2	不稳定	不稳定2NO2N2O4	不稳定	不稳定 P2O3+O2P2O5	稳定
制法	NH4NO3N2O+2H2O	3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O	NO2+NO N2O3	Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O	2NO2+O3 N2O5+O2	P4+3O2 (充足) P4O6(P2O3)	P4+5O2(充足) P4O10(P2O5)

3.氮无限制族元素的主要性质及递变规律

元素	氮	磷	砷	锑	铋
原子序数	7	15	33	51	83
单质色态	无色气体	白色(淡黄)固体，暗红色固体	灰色固体	银白色金属	银白色或微红色金属
熔点(℃)	-209.86	44.1(白磷)	817(2．8×106Pa)	630.74	1560
化合价	－3，+1，+2，+3，+4，+5	－3，+3，+5	-3，+3，+5	－3，+3，+5	+3，+5
最高价氧化物及对应水化物酸性	N2O5	P2O5	As2O5	Sb2O5	Bi2O5
HNO3	H3PO4	H3AsO4	H3SbO4	H3BiO4
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
同H2化合条件及氢化物稳定性	一定条件直接化合，NH3很稳定	很难直接化合，PH3不稳定	不能直接化合，AsH3受热分解	不能直接化合，SbH3很易分解	不能直接化合，BiH3常温分解
非金属性	非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强

2.磷及其重要化合物的转化关系：