4.在标准状况下，将O₂与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内 液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(　　 )

A.0.045mol/L　　　　　　　　　　　 　　　　 B.0.036mol/L

C.0.026mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.0.030mol/L

本题考查的知识点为NO、NO₂与O₂作用的化学方程式，要求学生具备能根据化学反应方程式计算物质量的浓度。

3.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(　　 )

A.砷元素的最高化合物为+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子

D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

本题涉及的考查知识点为元素砷的一些相关知识点。

2.工农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水磷的重要来源(洗涤剂中含磷酸钠)，对 于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是(　　 )

A.含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去；

B.磷是生物的营养元素，不必除去；

C.含磷的污水是很好的肥料，不必除去；

D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要。

此题考查的是磷的化合物用途，涉及环保知识和生物学科知识，可以考查学生运用化学知识 解决实际问题的能力和跨学科综合能力。

1.把铝粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强为反应前气体压强的1/2(恒温，恒容条件下测定)则氮的氧化物是(　　 )

A.N₂O₃　　 　　　　　 B.NO　　　　　　 　 C.NO₂　　 　　 D.N₂O₅

本题知识点为氮的氧化物的性质，其中涉及相关物理知识，考查了学生基础知识和跨学科综合能力。

7.要求对本章涉及计算题能进行归类，并且会正确的推论辨认。如本章中有关NO、NO₂、O₂不同组合同水反应的计算，就要先对这类气体混合物作总体定性分析，然后归纳成三种情况进行求解。涉及H₃PO₄同碱反应的计算也应如此处理。对于鉴别推断题要从实验现象中特殊现象以及反应的特殊规律等为突破口展开推断，直至有关物质全部推出。

6.完成思维迁移，简答题要求叙述准确并会解信息给予题。解简答题一般要抓三点：①认真审题②分析题意③用简明文字配合方程式写出答案。解信息给予题必须紧紧抓住题干给予的信息知识，在类比推论中注意题干的信息及推论的科学依据，完成知识的迁移。

5.由概念辨析：能正确运用本章所学知识。例红磷、白磷性质对比及相互转化；“五水” 与其它“水”区别；从氮元素化合价态变化；分析氮元素的氧化性和还原性；选用一种试剂鉴别多种物质的方法，这些都要求掌握。

4.通过综合归纳、总结，掌握氮族元素的变化规律。其中包含①周期表中的位置，单质化学 性质递变。②气态氢化物物理、化学性质及实验室制法(NH₃、PH₃)。③通过比较NO、NO ₂、P₂O₅、HNO₃、H₃PO₄掌握氧化物和酸的性质。④由常见无机盐性质对比对硝 酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐溶解性、热稳定性及重要的化学性质(含磷酸盐与酸 式盐间转化)有正确的认识。⑤由N、P、As单质、氧化物和酸性质的学习，掌握非金属及氧 化物和酸的反应规律。⑥通过磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐性质学习，掌握酸式盐和弱酸 盐的反应规律。⑦由H₂O同NO₂，水同P₂O₅，水同NO+O₂等有水参加的反应，认识到在化学反应中除水是重要的溶剂外还直接参与许多化学反应。⑧从P与O₂(量不同)反应 ，Ca₃(PO₄)₂同H₂SO₄(量不同)反应，H₃PO₄与Ca(OH)₂反应(量不同)，Cu与 HNO₃反应(浓度不同)，P₂O₅与水反应(温度不同)条件不同，产物不同；弄清反应条件 同反应产物的关系。

3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还 原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧-还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。

2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。