27.(1)分子　 干冰　

(2)正四面体　 非极性　 Si₃N₄

(3)三角锥形　　 　　　

(4)CS₂　　 CCl₄ 　(2分)　 非极性　　

26.

(1)CaC₂　 CaO　 CO₂　 Ca(OH)₂　 C₂H₂

(2)Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂　 (3)

32. (07年高考理综重庆卷·29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

Ⅱ卷非选择题答案：

31. (07年高考理综天津卷·26)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。

①原子晶体　　 ②离子晶体　　 ③分子晶体　　 ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。

由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)____________。

30. (08年上海化学·23B有删减)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是　　　　　 。

(2)D和C形成的化合物属于　　　　 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　 　。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　　 。

a．　 B元素的最高正价为+6

b．　 常温、常压下单质难溶于水

c．　 单质分子中含有18个电子

d．　 在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29. (08年上海化学·23A有删减)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 ，

(2)写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　　　　　 。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28. (08年宁夏理综·35有删减)

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　 　　　；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

27. (08年全国理综II·27)Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于20

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；____________________________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

26. (08年全国理综I·27)V、W、X、Y、Z 是由周期表1-20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图：

　 (1)5 种化合物分别是 V　　　 、W　　 、 X　　　 、Y　　　 、Z　　　 ；(填化学式)

(2)由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)V的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(07年高考理综天津卷·9)下列关于粒子结构的描述不正确的是C

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

Ⅱ卷非选择题