0  373398  373406  373412  373416  373422  373424  373428  373434  373436  373442  373448  373452  373454  373458  373464  373466  373472  373476  373478  373482  373484  373488  373490  373492  373493  373494  373496  373497  373498  373500  373502  373506  373508  373512  373514  373518  373524  373526  373532  373536  373538  373542  373548  373554  373556  373562  373566  373568  373574  373578  373584  373592  447090 

21.(10分)甲、乙是两种常见短周期元素的单质,其有关化合物的性质如图所示,其中C为白色沉淀,D为气体.

 (1)若D为酸性气体,则元素符号:甲_______________乙_______________;

 A与水反应的化学方程式为____________________________________________.

 (2)若D为碱性气体,则元素名称:甲_______________乙_______________;

 A与水反应的化学方程式为____________________________________________.

 22.(10分)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基,例如

化合物A-E的转化关系如图1所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3种一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑剂,D是有机合成的重要中间体和和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一种常用的指示剂酚酞,结构如图2.

图1

图2

 写出A、B、C、D的结构简式:

 (1)A:____________________________________________.

 (2)B:____________________________________________.

 (3)C:____________________________________________.

 (4)D:____________________________________________.

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19.(10分) 木浆纤维在离子液体中的溶解性

离子液体
溶解条件
溶解度(质量%)

加热到100℃
10%

微波加热
25%,清澈透明

微波加热
5%-7%

微波加热
5%-7%

微波加热
不溶解

微波加热
不溶解

微波加热
5%

微波加热
微溶

表中是1-(正)丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号,“咪唑”的结构为:

假设在Cl里溶解了25%的聚合度n=500的纤维素,向该体系添加1.0%(质量)的水,占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出,析出的纤维素的物质的量分数为多大?

 20.(8分)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是______________________________.溶液和溶液的体积比约是____________.若用等体积、等浓度(mol/L)的代替液,在使用时喷不出泡沫,这是因为__________________________.

 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢 钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________.

 四、(本题包括两小题,共20分)21世纪教育网

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13.在100mL混合溶液中,物质的量浓度分别为,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中物质的量浓度()为( )21世纪教育网

 A.0.15      B.0.225

 C.0.35      D.0.45

 14.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( )

 A.    B.

 C.   D.

 15.在一定条件下,和氟气可发生如下反应:

 

 从而可知在中,元素R的化合价是( )

 A.+4   B.+5   C.+6   D.+7

 16.若以分别表示浓度为氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )

 A.     B.

 C.     D.

第Ⅱ卷(非选择题,共56分)

 二、(本题包括两小题,共18分)

 17.(10分)CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体,其制法有:

 (1)实验室可用甲酸和浓共热制取CO.

 

 a.甲酸和浓应怎样混合?浓起什么作用?

 b.请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外).

 c.怎样收集CO气体?

 (2)实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO.

 

 请问:怎样才能得到不含的CO气体?

 (3)工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO,其化学方程式为:____________

____.在此条件下,C和的还原性谁强?

 18.(8分)如图,某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热,然后再移到b点,发现铜丝在火焰的a,b两点时现象明显不同,请写出a,b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因.

 
实验现象
解  释
a
 
 
b
 
 

 三、(本题包括两小题,共18分)21世纪教育网

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5.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和,②,③.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为,则下列关系正确的是( )21世纪教育网

 A.    B.

 C.    D.

 6.当前,世界上日益严重的环境问题主要源于( )

 A.温室效应     B.厄尔尼诺现象

 C.人类对环境的污染和破坏  D.火同喷发和地震

 7.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层,用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅,下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )

 A.聚四氟乙烯分子中含有双键

 B.聚四氟乙烯的单体不是饱和烃

 C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

 D.聚四氟乙烯的化学活泼性很大

 8.生活中碰到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( )

 A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂,若同时使用它们去漂白一湿润物质,漂白效果会明显增强

 B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质形式存在

 C.工业酒精不能加水而当美酒品尝,因其中含有甲醇,它虽然也具有酒香气味,但饮后会造成人的双目终生失明

 D.苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺入少量的苯酚,所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用

 9.日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑.其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪.1995年3月20日,日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件,造成11人死亡,5500多人受伤,恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂,其化学名称为甲氟磷酸异丙酯.已知甲氟磷酸的结构式为,则“沙林”的结构简式是( )

 A.  B.

 C.  D.

 10.关于反应的有关叙述中,正确的是( )

 A.KCl中含有

 B.KCl中含有

 C.生成物的相对分子质量大于71

 D.该反应转移电子数为

 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )21世纪教育网

 A.氨水应密闭保存,放置于低温处

 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

 C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

 12.为了实现流域环境的治理,甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污,已知两厂排放的污水经初步处理后,还溶有较大浓度的中各不相同的四种离子,若单独排放仍会造成环境污染,如果两厂的污水按适当比例混合,经沉淀后污水变成硝酸钠溶液,下列判断正确的是( )

 A.一定来自不同的工厂

 B.可能来自同一工厂

 C.可能来自同一工厂

 D.可能来自同一工厂

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4.已知在25℃,101kPa下,1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

 A.

  

 B.

  

 C.

  

 D.

  

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3.下列除去杂质的方法正确的是( )

 A.除去中的少量:通过灼热的CuO粉末,收集气体

 B.除去中的少量HCl:通入溶液,收集气体

 C.除去溶液中的少量:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

 D.除去KCl溶液中的少量:加入适量NaOH溶液,过滤

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2.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯 化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是( )

 A.      B.

 C.      D.

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1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年.下列关于水的说法中错误的是( )

 A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

 B.淡水的密度小于海水的密度

 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

 D.0℃以上,温度越高,水的密度越小

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28、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为    mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度C2    mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是         

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3   V1(填>、=、<),且C3   1.0mol/L(填>、=、<)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是     反应(选填吸热、放热)。理由是    

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27.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。  (1)在一定温度下,测得2min内生成I2的浓度为0.02mol/L,则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为________________。  (2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K{c(I-)}m{c(Fe3+)}n(K为常数)

通过所给的数据计算得:在v=K{c(I-)}m{c(Fe3+)}n中。m、n的值为________________[选填(A)、(B)、(C)、(D)。  A.m=1,n=1  B.m=1,n=2   C.m=2,n=1   D.m=2,n=2  I-浓度对反应速率的影响________________Fe3+浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)

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