0  373424  373432  373438  373442  373448  373450  373454  373460  373462  373468  373474  373478  373480  373484  373490  373492  373498  373502  373504  373508  373510  373514  373516  373518  373519  373520  373522  373523  373524  373526  373528  373532  373534  373538  373540  373544  373550  373552  373558  373562  373564  373568  373574  373580  373582  373588  373592  373594  373600  373604  373610  373618  447090 

7.(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱  ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠

    A.除⑤外           B.除②③外         C.除②③⑥外       D.全易变质

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6. (广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)下列物质不会因为见光而分解的是

A.HNO3        B.  NaHCO3       C.  AgBr           D.  HClO

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5.(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是

     A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸

     B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液

     C.等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体

     D.在NaBr溶液中通入过量氯气

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4.(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)如右图已知:

①单质E可作为半导体材料;

②化合物F是不能生成盐的氧化物;

③化合物I能溶于水呈酸性,它能够与化合物A反应。据此,请填空:

(1)化合物F的化学式为   

(2)化合物I的名称是     

(3)反应③的化学方程式为

               

(4)反应④的化学方程式为

               

答案(1)CO   (2)氟化氢   (3)2H2 + O2 ==2H2O    2H2O + 2F2 = 4HF + O2

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2.(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )下列化学用语表达正确的是( A )       

  A.丙烷的球棍模型:           B.S2的结构示意图:    

  C.CS2的电子式: S=C=S         D.乙醛的结构简式:CH3COH

3 (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)下列叙述正确的是( A )

A.用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色

B.将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失

C.将碘盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色

D.向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜,加热至沸,静置后上层溶液显红色

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1. (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略

  去)。

试回答:

  (1)若X的强氧化性单质,则A不可能是       。(填选项)

a. S    b. N2    c. Na    d. Mg    e. Al

  (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为     ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)              ,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是             

  (3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为     ,X的化学式可能为(写出不同类物质)

                     ,反应①的离子方程式为         

     或                

答案(1)d  e(2分)

  (2)FeCl3(1分);2Fe3++Fe  3Fe2+(1分),防止Fe2+被氧化(1分)

     用试管取少量C溶液,滴KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在。(2分)(答出要点可得分,其他正确答案参照本标准给分)。

  (3)Al(OH)3(1分);NaOH(或KOH)(1分);HCl(或其他强酸)(1分)

     Al3++3OH-  Al(OH)3↓(1分);AlO2-+H++H2O  Al(OH)3↓(2分)

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外因的变化
备注
对反应速率的影响
对化学平衡
的影响
 
 
 
浓度
增大反应物的浓度
固体物质除外
v、v均增大,且v>v
向正反应方向移动
减小生成物的浓度
v、v均减小,且v>v
减小反应物的浓度
v、v均减小,且v<v
向逆反应方向移动
增大生成物的浓度
v、v均增大,且v<v
向逆反应方向移动
 
压强
增压引起浓度改变
固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外
v、v均增大,只是增大的倍数不同
向气体体积减小的方向移动
减压引起浓度改变
v、v均减小,只是减小的倍数不同
向气体体积增大的方向移动

试题枚举

[例1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态(   )

     A. 1个N≡ N 键断裂的同时,有3个H - N键形成。

     B. 1个N≡ N断裂的同时,有3个H - N键断裂。

     C. 1个N≡ N断裂的同时,有6个H - N键断裂。

     D. 1个N≡ N键断裂的同时,有6个H - N键形成。

  解析:根据化学平衡的定义,当一个可逆反应达到平衡时V= V ,同时各物质的百分含量保持不变,从本质上来讲反应虽然仍在进行,但各种物质的绝对量不再变化,我们就称为达到平衡状态,对此题关键要分清谁表示V 谁表示V ,例如,1个N≡N断裂,即表示要向右进行,生成NH3即为V ;而6个N-H键断裂表示向左进行,生成N2与H2,即V。6个N-H形成,相当于生成2molNH3,表示V 。根据同一反应中,用不同的物质来表示某反应的速率,若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比,反应亦达到平衡,所以答案为A、C。

答案:A、C

[例2]  能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是

 A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

 B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等

 C.反应容器内压强不随时间变化而变化

 D.单位时间内生成2molSO3 时,即生成1molO2

 解析:由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2时,及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后,SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应,在恒温恒容下,压强不变,说明各物质的浓度不变,故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时,即消耗了1molO2 ,此时又生成1molO2 ,即意味着正反应速率等于逆反应速率,所以D选项也正确。

 答案:C、D

 [例3]可逆反应: 3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势, 则下列判断正确的是

 A.B和C可能都是固体

 B.B和C一定都是气体

 C.若C为固体,则B一定是气体

 D.B和C可能都是气体

 解析: 本题考查平衡移动知识,重在考查分析问题、解决问题的能力.根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中,如果B和C都是固体,则无论平衡怎样移动,反应混合物中的气体只有A一种,A的相对分子质量不随温度升高而改变,所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变,因此选项A不符合题意.选项C中,当C为固体,B为气体时,该反应为反应前后气体分子数不变的反应.由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成,使反应混合物中气体的总质量相应减小,而气体分子数保持不变,所以气体平均相对分子质量也相应变小 ,若C为固体,而B为非气体时,则反应混合物中的气体只有A,这与选项A情况相同,不符合题意要求,所以只有当C为固体时,B必为气体,才符合回意要求,选项C符合题意.既然选项C符合题意要求,则选项B一定不符合或意要求。选项D中,如果B和C都是气体,则正反应方向是气体分子数增大的方向,由于升温平衡向正反应方向移动,反应混合物中气体分子数相应增大,而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体)。所以气体平均相对分子质量变小.选项D符合题意.

  答案:C、D。

[例4]密闭容器中一定量的混合气体发生反应: ,平衡时,测得A的浓度为0.50mol·L-1,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,A的浓度为0.30mol·L-1,有关叙述不正确的是(   )。

 A.平衡一定向右移动

 B.B的转化率降低

 C.

 D.C的体积分数降低

 解析:本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时.平衡不移动(虚拟),则这时A的浓度由  0.50 mol·Ll变为0. 25 mol·Ll,而事实上A的浓度为 0.30 mol·L1,然后再由虚拟状态回到事实.A的浓度由0.25 mol·L1变为0.30 mol·L1,平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照,只有A项不正确。

 答案:A

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如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

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4.“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。

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3.“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。

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