7.(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全易变质
6. (广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)下列物质不会因为见光而分解的是
A.HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO
5.(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是
A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液
C.等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
4.(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)如右图已知:
①单质E可作为半导体材料;
②化合物F是不能生成盐的氧化物;
③化合物I能溶于水呈酸性,它能够与化合物A反应。据此,请填空:
(1)化合物F的化学式为 。
(2)化合物I的名称是 。
(3)反应③的化学方程式为
。
(4)反应④的化学方程式为
。
答案(1)CO (2)氟化氢 (3)2H2 + O2 ==2H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2
2.(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )下列化学用语表达正确的是( A )
A.丙烷的球棍模型: B.S2-的结构示意图:
C.CS2的电子式: S=C=S D.乙醛的结构简式:CH3COH
3 (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)下列叙述正确的是( A )
A.用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色
B.将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失
C.将碘盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色
D.向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜,加热至沸,静置后上层溶液显红色
1. (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略
去)。
试回答:
(1)若X的强氧化性单质,则A不可能是 。(填选项)
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。
(3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为 ,X的化学式可能为(写出不同类物质)
或 ,反应①的离子方程式为
或 。
答案(1)d e(2分)
(2)FeCl3(1分);2Fe3++Fe 3Fe2+(1分),防止Fe2+被氧化(1分)
用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在。(2分)(答出要点可得分,其他正确答案参照本标准给分)。
(3)Al(OH)3(1分);NaOH(或KOH)(1分);HCl(或其他强酸)(1分)
Al3++3OH- Al(OH)3↓(1分);AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓(2分)
|
外因的变化 |
备注 |
对反应速率的影响 |
对化学平衡 的影响 |
浓度 |
增大反应物的浓度 |
固体物质除外 |
v正、v逆均增大,且v正>v逆 |
向正反应方向移动 |
减小生成物的浓度 |
v正、v逆均减小,且v正>v逆 |
|||
减小反应物的浓度 |
v正、v逆均减小,且v正<v逆 |
向逆反应方向移动 |
||
增大生成物的浓度 |
v正、v逆均增大,且v正<v逆 |
向逆反应方向移动 |
||
压强 |
增压引起浓度改变 |
固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外 |
v正、v逆均增大,只是增大的倍数不同 |
向气体体积减小的方向移动 |
减压引起浓度改变 |
v正、v逆均减小,只是减小的倍数不同 |
向气体体积增大的方向移动 |
试题枚举
[例1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态( )
A. 1个N≡ N 键断裂的同时,有3个H - N键形成。
B. 1个N≡ N断裂的同时,有3个H - N键断裂。
C. 1个N≡ N断裂的同时,有6个H - N键断裂。
D. 1个N≡ N键断裂的同时,有6个H - N键形成。
解析:根据化学平衡的定义,当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 ,同时各物质的百分含量保持不变,从本质上来讲反应虽然仍在进行,但各种物质的绝对量不再变化,我们就称为达到平衡状态,对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 ,例如,1个N≡N断裂,即表示要向右进行,生成NH3即为V正 ;而6个N-H键断裂表示向左进行,生成N2与H2,即V逆。6个N-H形成,相当于生成2molNH3,表示V正 。根据同一反应中,用不同的物质来表示某反应的速率,若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比,反应亦达到平衡,所以答案为A、C。
答案:A、C
[例2] 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是
A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等
C.反应容器内压强不随时间变化而变化
D.单位时间内生成2molSO3 时,即生成1molO2
解析:由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2时,及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后,SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应,在恒温恒容下,压强不变,说明各物质的浓度不变,故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时,即消耗了1molO2 ,此时又生成1molO2 ,即意味着正反应速率等于逆反应速率,所以D选项也正确。
答案:C、D
[例3]可逆反应: 3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势, 则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
解析: 本题考查平衡移动知识,重在考查分析问题、解决问题的能力.根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中,如果B和C都是固体,则无论平衡怎样移动,反应混合物中的气体只有A一种,A的相对分子质量不随温度升高而改变,所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变,因此选项A不符合题意.选项C中,当C为固体,B为气体时,该反应为反应前后气体分子数不变的反应.由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成,使反应混合物中气体的总质量相应减小,而气体分子数保持不变,所以气体平均相对分子质量也相应变小 ,若C为固体,而B为非气体时,则反应混合物中的气体只有A,这与选项A情况相同,不符合题意要求,所以只有当C为固体时,B必为气体,才符合回意要求,选项C符合题意.既然选项C符合题意要求,则选项B一定不符合或意要求。选项D中,如果B和C都是气体,则正反应方向是气体分子数增大的方向,由于升温平衡向正反应方向移动,反应混合物中气体分子数相应增大,而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体)。所以气体平均相对分子质量变小.选项D符合题意.
答案:C、D。
[例4]密闭容器中一定量的混合气体发生反应: ,平衡时,测得A的浓度为0.50mol·L-1,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,A的浓度为0.30mol·L-1,有关叙述不正确的是( )。
A.平衡一定向右移动
B.B的转化率降低
C.
D.C的体积分数降低
解析:本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时.平衡不移动(虚拟),则这时A的浓度由 0.50 mol·L-l变为0. 25 mol·L-l,而事实上A的浓度为 0.30 mol·L-1,然后再由虚拟状态回到事实.A的浓度由0.25 mol·L-1变为0.30 mol·L-1,平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照,只有A项不正确。
答案:A
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
4.“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。
3.“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。
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