0  373458  373466  373472  373476  373482  373484  373488  373494  373496  373502  373508  373512  373514  373518  373524  373526  373532  373536  373538  373542  373544  373548  373550  373552  373553  373554  373556  373557  373558  373560  373562  373566  373568  373572  373574  373578  373584  373586  373592  373596  373598  373602  373608  373614  373616  373622  373626  373628  373634  373638  373644  373652  447090 

9.(1 6分)氮和磷是VA族的两种重要元素。

   (1)磷的氧化物跟冷水反应生成偏磷酸(偏磷酸可以看作是磷酸脱去1分子水的产物),写出该反应的方程式:_________________________,偏磷酸是_____________元酸。

   (2)用NH为原料制硝酸,发生在氧化炉中的反应方程式是_______________________浓硝酸跟甲苯反应的方程式是.__________________________。

   (3)汽车尾气中含有较多的NO2,空气中的NO2在阳光照射下会形成_____________。

已知:N2O42NO2,下图a、b为容器,a不带活塞,容积保持不变;b带活塞,压强保持不变。在同温同压时,分别将nmoI N2O4气体充人“起始态”体积相同的容器a、b中进行反应。

   反应开始时,a和b中N2O4的分解速率v(a)___________v(b),反应过程中N2O4的分解速率v(a)____________v(b)(填“>”、“<”或“=”)。反应达平衡后,若在a中再充入,,则再次平衡时N2O4的分解率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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8、(本题18分,每空3分)(1)

(2)(没有反应条件扣1分)

(3)

(4)

(5)太大

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8. (本题18分)有下列物质之间的相互转化:

 

已知是具有还原性的含氧酸钠盐,回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示)

(1) 的化学式是           

(2)写出反应生成的方程式               

(3) 均为易溶于水的盐。溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液,向该溶液中滴入溶液出现血红色。写出反应②以及溶于过量氯水的离子方程式                            

(4)事实上,金属放置于一定浓度混合溶液中一段时间,发生反应①、②,生成的能发生可逆反应,在表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出相互反应生成保护层的化学反应方程式         

(5)为防止金属的腐蚀,将制品放置于一定浓度混合溶液中时,的浓度不宜    (填“太小”或“太大”)。

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7. 下列说法正确的是(D )

A.使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体一定是氯化氢气体

B.某气体通入石灰水中产生白色沉淀,再加足量的盐酸,白色沉淀消失,则该气体一定是CO2

C.常温下,向某溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,则该溶液一定是碱溶液

D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出现血红色,则该溶液中含有Fe3+

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6.以下离子方程式正确的是(  B   )     

A. 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O

B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3+Ba2++OH = BaCO3↓+H2O

C.过氧化钠固体与水反应:2O22+2H2O=4OH+O2

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O  H2S↑+2OH

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5.下列叙述不正确的是(  C  )

A.常温下,10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

B.在0.1 mol/LHCOONa溶液中,C(OH)=C(HCOOH)+C(H+)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

D.苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别

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4.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在航天舱内放入 (   C  )

A.Na2CO3      B.NaOH     C.Na2O2      D.CaO

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3.已知外电路中,电子由铜流向a极。 有关下图所示的装置分析合理的一项是B

A.该装置中Cu极为正极

B.当铜极的质量变化为12 .8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

   C.b极反应的电极反应式为:H2-2e=2H+

   D.一段时间后锌片质量减少

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2.某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化, 则 (  AC  )

A.a=1     B.a =2    C.B的转化率为40 %  D.B的转化率为60 %

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1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是( B  )

A.冶炼金属铝   B.点制豆腐   C.食物腐败  D.燃放鞭炮

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