2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0₂(g)+H₂(g)?C0(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　 。

a．容器中压强不变　 b．混合气体中c(C0)不变　 c．v_正(H₂)= v_逆(H₂0)　 d．c(CO₂)=c(C0)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂0)，试判断此时的温度为　　 ℃。

2.根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　 　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初浓度C₂=　　　　 ，mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验

2中还隐含的条件是　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填>、=、<)。且C₃

　　　 1· mol·L^-1 (填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验l，可推测反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　 。

1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)?2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO₂(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g)　　　　　　　　　　　　　

20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气)?2HI(气)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1molL^-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 molL^-1时，则平衡时H₂的浓度(molL^-1)是　 (　 )

A．0.16　　　 B.0.08　　　 C.0.04　　　 D.0.02

19．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指　　　　　 　　　　　　　　　(　 )

①N₂+3H₂2NH₃　 H<0

②H₂+I₂(g)2HI　 H<0

③CO+2H₂CH₃OH(g)H<0　　　　 ④2SO₃ 　2SO₂+O₂ H>0

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量　　 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率　　　　 D．平衡混合气中一种反应物的转化率

18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是(　 )

A．n(A)=n(C)　　 B．n(B)=n(C)　　 C．n(A)+n(B)=n(C)　　 D．n(B)+n(C)=n(A)

17．已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Q₁=2Q₂=92.4　　　　 B．Q_l>2Q₂　　　 C．Q₁<2Q₂　　　 D．Q₁=2Q₂≠92.4

16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．NaOH(固体)　　　 B．H₂O　　　 C．NH₄Cl(固体)　　　 D．CH₃COONa(固体)

14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2c(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　　　　　　　　　　　　(　 )

A．均减半 　　　B．均加倍　　　 C．均增加lmol　 　　D．均减少1mol

15．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY克入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为　　 (　 )