0  373866  373874  373880  373884  373890  373892  373896  373902  373904  373910  373916  373920  373922  373926  373932  373934  373940  373944  373946  373950  373952  373956  373958  373960  373961  373962  373964  373965  373966  373968  373970  373974  373976  373980  373982  373986  373992  373994  374000  374004  374006  374010  374016  374022  374024  374030  374034  374036  374042  374046  374052  374060  447090 

2.  了解电离平衡概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

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1.  了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。

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21.(1)  NaAlSiN(2分) 

   (2)    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2分)

   (3)  sp2   平面正三角形  (2分)

   (4)  [Ar] 3d104s1  [Cu(NH3)4]2+.(2分)

   (5)  Cu3 N  (2分)

   (6)  AlN      共价键   (2分)

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20.(1) F_________________________________;J_______________________________。

  (2)E→F ____取代_____ ; H→L________缩聚___。

①H→I_________________________________________________________________;

 ②J→K_______________________________________________________________;

 ③A→B+C___________________________________________________________。

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19. (1)___ N2H2  ______;

  (2)__ BC  __;

 (3)_b __,  a 

   (4)     

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17.(1)B  HNO3   、C  Ag  

   (2)  氧气     氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) 

   (3) ①    4Ag++2H2O 4Ag↓+4H++O2↑            

 ②HCHO+4Ag(NH3)2++4OH CO32+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O   

w.w.w.k.s.5.u.c.o18.(1)   氯化铵  

   (2)原因是降低KH2PO4溶解度,使其析出后,降低了生成物浓度,(同时生成的HCl与、 三正丁胺反应,也降低了HCl的浓度),使平衡向正反应方向移动。

     、 分离出氯化氢(其他合理答案均给分)

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16.(1)     10-12       

   开始时Cl-抑制了AgCl的溶解但后来Cl-浓度增大使AgCl形成络合物

 (2)      b                       

(3)    AgI的溶解度小于AgCl溶解度          

  (4)     白色沉淀溶解,形成无色溶液 

     、   AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl-   

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15. (1)   NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl           

   (2)  避免CuCl溶于水而造成损耗洗去晶体表面的杂质离子及水分     

(3)   氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低。      ,

   、   ac    

(4)蒸馏

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21.(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数

A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离

子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属

元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数

与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、

B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

  (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为          。(用元素符  

    号表示)

  (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    (填高或低),理由

     是      

  (3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取      杂化,E的 

    最高价氧化物分子的空间构型是      

  (4)F的核外电子排布式是     ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离  

    子的化学式为    .

  (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式

   为      ;(每个球均表示1个原子)

  (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非

     金属材料,则其化学式为         ,其晶体中所含的

     化学键类型为        

周练答案(2.22)

1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
B
B
C
C
D
D
9
10
11
12
13
14
 
C、D
C、D
C、D
A
B
C

每空2分

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20.已知:Ⅰ.

 Ⅱ.氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。

    某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系:

又知:A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种;I是五元环状化合物,I和J互为同分异构体;K和L都是医用高分子材料。

试回答下列问题:

(1)    写出F、J的结构简式:

   F_________________________________;J_______________________________。

(2)写出下列反应的类型:E→F _______________ ; H→L_________________。

(2)    写出下列反应的化学方程式:

①H→I_________________________________________________________________;

②J→K__________________________________________________________________;

③A→B+C______________________________________________________________。

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