1．电离方程式的书写：

⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”

⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：

　 例如：NaCl=Na⁺+Cl^－　

　　　　　 NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

　　　　　 H₃PO₄ 　H⁺+H₂PO₄^-(为主)

(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2一。弱酸的酸式盐强中有弱

分步写出：如NaHCO₃＝Na⁺+ HCO₃^一；HCO₃^一＝CO₃^2一+ H⁺

7.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系

6.弱电解质的电离平衡

(1)特征： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠0的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动

(2)影响因素(以CH₃COOH 　CH₃COO^－+ H⁺为例)

①浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H⁺)增大，c(H⁺)减小②温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)③相关离子：例如加入无水CH₃COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理

5.弱电解质的电离平衡

(1)特征： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠0的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动

(2)影响因素(以CH₃COOH 　CH₃COO^－+ H⁺为例)

①浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H⁺)增大，c(H⁺)减小②温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)③相关离子：例如加入无水CH₃COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理

4．弱电解质的电离平衡

⑴ 概念：在一定条件下(如温度，浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 　　　　　时，电离过程就达到了　　　 状态，这叫做电离平衡。

⑵ 弱电解质电离平衡的特点：

①“动”：　　　　　　　　　　　　 。②“等”：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③“定”：　　　　　 　　　　　　　。④“变”：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶弱电解质电离平衡的影响因素：

内因(主要因素)：　　　　　　　　　　　　　　　　

外因(次要因素)：

①浓度：　　　　　　　　　　　　 。②温度：　　　　　　　　　　　　 。

③酸碱性：　　　　　　　　　　　 。④其它条件：　　　　　　　　　　 。

⑷电离平衡常数：

一元弱酸：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　

①电离平衡常数化是　　 函数，　　 不变K不变。

②K值越　 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越　，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。

3．强、弱电解质比较

2．强电解质和弱电解质

⑴强电解质的概念： 　　　　　　　　　　　　常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

⑵弱电解质的概念： 　　　　　　　　　　　　常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

1．电解质和非电解质

⑴电解质的概念：　　　　　　　　　　　　　 常见物质类别：　　　　　　 　　　　。

⑵非电解质的概念:　　　　　　　　　　　　 常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

4．　 了解酸碱电离理论。

知识梳理

[讨论与思考]请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质(填序号)，并说出你的判断依据。

⑴H₂SO₄ 　⑵液氨　 ⑶Ca(OH)₂ 　⑷石墨　 ⑸NH₃·H₂O　 ⑹H₂O　　 ⑺CH₃COONH₄　 ⑻C₂H₅OH　 ⑼CaCO₃ 　⑽氨水　　 ⑾H₃PO₄　　 ⑿Na₂O

电解质：　　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非电解质：　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

既不是电解质也不是非电解质：　　　　　　　　　　　　

判断依据：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

强电解质：　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

弱电解质：　　　　　　　　　　　 判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．　 会书写常见弱电解质的电离方程式。