11．

　 (1)

　 (2)e、b(或e、e、b)

　 (3)

11．(1 5分)有机物A-I有如下转化关系，其中C在一定条件下最终能生成B。

　　 试回答：

　　 (1)写出A、D的结构简式：

　　 A____________________，D________________________。

　　 (2)由C最终转化为B所经历的反应类型为(按反应先后顺序填写序号) ____________

　　 a．取代　 b．消去　 c．加成　 d水解　 e．氧化　 f．还原

　　 (3)写出下列化学方程式：

　　 A→E+F_________________________________________________________________

　　 G→H___________________________________________________________________

(4)另一种有机物M与F有相同的相对分子质量(组成元素相同)，0.1mol M分别与足量Na、NaHCO₃反应，放出气体的体积相同(同温同压)。试写出M的结构简式:_______________

________________

10．(9分)猜想①:与BaCl₂反应有沉淀生成。

⑴不正确。过量氯水中也含Cl^-

⑵取“猜想③”反应后的溶液滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，则氯水可将Na₂S₂O₃氧化。S₂O+5H₂O+4Cl₂===2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

10．(9分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

提出问题：Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？

猜想①：　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

实验探究：基于上述猜想②、③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或 预期实验现象	现象解释(用离子 方程式表示)
猜想②		溶液pH=8	－
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液		S2O+2H+=== S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

实验结果：Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

问题讨论：

(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由　　　　　。

(2)请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是

　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出Na₂S₂O₃被Cl₂氧化的离子反应方程式：　　　　　　　。

9．(本题15分)

(1)(6分)

(2)25%(2分)；不变(2分)；1：a(2分)；　 (3)-78.7 (3分)

9．(本题15分)水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)己知：C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　　　 　　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　　　 　　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =　　　　　 kJ·mo1^－1

8、(12分)

(1)Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ === BaSO₄↓+2NH₃↑+ 2H₂O[ 2分，写(NH₄)₂SO₃也可，BaSO₄沉淀符号可以不写]

　(2)Ca(HCO₃)₂ (2分)；非极性(2分)；极性键和非极性键(2分，只写一个得1分)

　(3)Na₂O₂　　 Al₂(SO₄)₃ (各2分)

8、(12分)

A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。

　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为　　　　 ；C分子是　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，所含共价键的类型为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为　　　　　　　 ， B的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是( B　　 )

A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³个碳原子

D．1.0L 1.0mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH分子数为6.02×10²³

6、下列离子方程式中正确的是(B　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺ + Fe = Fe²⁺

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：2OH^- + Cl₂ = ClO^- + Cl^- + H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺ +2H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－ = CO₃^2－+ H₂O