22、(广东雷州二中09第三次月考化学试题 )近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(N%)，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；　 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是 A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　　　　　 B、HNCO是一种很强的氧化剂 C、1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　　　　 D、反应中NO₂是还原剂

21．(广东雷州二中09第三次月考化学试题 )有一未完成的离子方程式为□　　　　 +XO₃^-+6H⁺==3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．+1　　　　　　　　　　　 B．+4　　　　　　　　　　　 C．+5　　　　　　　　　　　 D．+7

20．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)(7分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第________周期，第________族。

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

　　　 _______VO₂⁺+_______H₂C₂O₄→_______VO⁺+_______CO₂+_______H₂O

(4)工业上由V₂O₅ 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：_{___________________________________________________________________________________________________________}。

答案：

(1)四 ， VB (2分)

(2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分，不必考虑物质的排列顺序)

(4)3V₂O₅+10Al ==== 6V+5Al₂O₃(1分)

19．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且

极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

18．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)．漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的

离子方程式为：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^- + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反

应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低 　D．溶液中的Cl^-起催化作用

16．(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)羟胺()是一种还原剂．现用的羟胺的酸性溶液跟足量的溶液在煮沸条件下反应，生成离子恰好与 的酸性溶液完全作用生成，等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是(　B )

　A．　　 B．　　　 C．NO　　 D．

17 (广东省中山一中09届高三第一次统测 )　物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化反应的是：

A．①③　　　 　　　　 B．③④　　　 　　　 C．①②　　　 　　　 D．①③④

15．(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)(12分)

(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了．当加入

溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出．

①　　 推算出x＝________，y＝________．

②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

　③反应中氧化剂为________．

　④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

(2)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”．请填空：

　①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．

　②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

答案：

．(共12分)

(1)①x＝1，y＝1；(2分)

②6、2、4＝1、3、2、4；(2分)

　③(2分)

　④(2分)

　(2)PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O(2分)； 0.8(2分)

14．(8分) 白磷(P₄)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________；

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

　　 　P₄ + 　　HClO₃ + 　　　　　　=== 　　HCl 　+ 　　H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

(3)白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P₄反应，则有________mol电子转移。

答案：

．(8分) (1) 分子(1分)　　 P₄(s) + 5O₂(g) === 2P₂O₅(s)；kJ/mol(2分)

(2)　 3 P₄ + 10 HClO₃ + 18 H₂O 　= 　10 HCl + 12 H₃PO₄(2分) ；HClO₃ (1分)

(3) H₃PO₄(1分) ；12(1分)

13．(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

___KIO₃+___KI+___H₂SO₄ =___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^{2 －} = 2I^－+S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。

答案：

．(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂+SO₃^{2 －}+H₂O = 2I^－+SO₄^{2 －}+2H⁺；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10^－5。

③。

11．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是(　 B　 )

A．原溶液的浓度为0.1mol/L　　　　 B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)　　 D．原溶液中c(Br^-)=0.4mol/L

12 (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S+2FeS+S……………………………　　　 ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂………………………………… ②

Cu₂O+FeS = Cu₂S+FeO………………………………　　 ③

2FeS+3O₂+SiO₂ = 2FeO·SiO₂+2SO₂…………………　 ④

2FeO+SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………　　 ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………　　 ⑥　

下列有关说法不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应　　 　　　　　　　　 　B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石　　　 D．反应④转移12e^－